【題目】I.已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
II.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反映前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)) 。
① v正(CH3OH)=3v逆(H2)
混合氣體的密度不變
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ;維持其他條件不變,若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。
【答案】I.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
II.(1)0.01mol/(L·s) (2)③④ (3)75% 1.75a
【解析】
試題分析:I.由已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol,
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律可知(①+②×2)÷2
即得到CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol;
II.:(1)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)
起始量(mol) 1 3 0 0
變化量(mol) x x x 3x
20s量 (mol) 1-x 3-x x 3x
20s后,測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,4+2x=1.2×4
x=0.4mol
v(CH3OH)==0.01mol/(Ls);
(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同,①v正(CH3OH)=v正(CO2)是反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,不能說你反應(yīng)達(dá)到平衡,故①不符合;②反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,反應(yīng)過程中密度不變,混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故②不符合;③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大,質(zhì)量守恒,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③符合;④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志,故④符合;
(3)①B容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍,增加的氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol×0.5=1.8 mol,依據(jù)化學(xué)方程式可知增加2mol,反應(yīng)甲醇1mol,則反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.9 mol,CH3OH的轉(zhuǎn)化率=0.9mol/1.2mol×100%=75%,打開K時(shí),AB組成一個(gè)等溫等壓容器,相應(yīng)的起始投入總物質(zhì)的量與平衡的總體積成正比,設(shè)打開K重新達(dá)到平衡后總的體積為x,則x:(3+3.6)=1.5a:3.6 ;求得x=2.75a,所以B的體積為2.75a-a=1.75a。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g),有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))( )
A.P3<P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C.P3>P4,y軸表示混合氣體的密度
D.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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【題目】如右圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是下表中的( )
選項(xiàng) | a極板 | b極板 | X極 | Z溶液 |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往U形管中滴加試劑Y時(shí),看到試管中甲處下降,乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( )
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高
③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來
A.①②③ B.①③ C.①② D.③
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【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說法正確的是( )
A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成內(nèi)鹽,具有較高的熔點(diǎn)
B.在色氨酸水溶液中,可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出
C.在一定條件下,色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似,也具有兩性化合物的特性
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【題目】不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A. 醋酸溶液導(dǎo)電性差 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
C. 醋酸鈉溶液呈堿性 D. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.足量鐵在氯氣中反應(yīng),1 mol鐵失去的電子數(shù)為3 NA
B.6.4 g Cu與足量硫充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1 NA個(gè)分子
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