1.某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
參考知識(shí):NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(+2價(jià)):NO+FeSO4═Fe(NO)SO4

試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣,應(yīng)選用的裝置是A(填編號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.實(shí)驗(yàn)室制氨氣還可用下圖中裝置BC(填編號(hào)).

(2)裝置③、④若用同一裝置,則該裝置中所盛裝的藥品可以是D(填編號(hào)).
A.氯化鈣  B.濃硫酸     C.五氧化二磷D.堿石灰
(3)裝置⑥中,粗玻璃管X的作用防止倒吸,裝置⑦的作用除去未反應(yīng)的氨氣并干燥N2
(4)裝置⑥的廣口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,還有白色沉淀生成,寫出生成該沉淀的離子方程式Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
(5)當(dāng)進(jìn)入裝置⑤的NO為2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到2.016LN2,則NO的轉(zhuǎn)化率為90%.

分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氨氣可以選用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體的固固加熱型或加熱濃氨水的加熱液體型或者向氧化鈣等固體中滴加濃氨水的固液不加熱型,據(jù)此分析;
(2)裝置③干燥氨氣選擇和氨氣不反應(yīng)、不能溶解氨氣的干燥劑;裝置④是干燥一氧化氮?dú)怏w,干燥劑不選強(qiáng)氧化性物質(zhì);
(3)裝置⑥中,粗玻璃管X的作用防止倒吸,裝置⑦是用來除去未反應(yīng)的氨氣,及其干燥N2
(4)根據(jù)二價(jià)鐵與氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀書寫;
(5)依據(jù)6NO+4NH3=5N2+6H2O的化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的一氧化氮,結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念分析計(jì)算得到.

解答 解:(1)加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制氨氣為固固加熱型,所以選A,方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,實(shí)驗(yàn)室制氨氣還可用加熱濃氨水的加熱液體型或者向氧化鈣等固體中滴加濃氨水的固液不加熱型,所以可用選BC,故答案為:A;Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O; BC;
(2)裝置③干燥氨氣選擇和氨氣不反應(yīng)、不能溶解氨氣的干燥劑,裝置④是干燥一氧化氮?dú)怏w,干燥劑不選強(qiáng)氧化性物質(zhì),所以裝置③、④若用同一裝置,應(yīng)選用堿性無強(qiáng)氧化性的物質(zhì)即堿石灰,故選:D;
(3)裝置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨氣易溶于水發(fā)生倒吸現(xiàn)象;裝置⑦是用來除去未反應(yīng)的氨氣,并且干燥氮?dú)猓?br />故答案為:防止倒吸;除去未反應(yīng)的氨氣并干燥N2
(4)因?yàn)槎䞍r(jià)鐵與氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,方程式為:Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,故答案為:Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
(5)若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)物質(zhì)的量=$\frac{2.688L}{22.4L/mol}$=0.12mol,氨氣過量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N2,物質(zhì)的量=$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.09mol;6NO+4NH3=5N2+6H2O,依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的一氧化氮物質(zhì)的量=$\frac{6×0.09mol}{5}$=0.108mol,則NO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.108mol}{0.12mol}$×100%=90%;
故答案為:90%.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)現(xiàn)在的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷應(yīng)用,化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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11.一定溫度下,將濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液加水不斷稀釋,下列各值始終增大的是( 。
A.c(H+B.c(HCO${\;}_{3}^{-}$)
C.c(H+)•c(OH-D.$\frac{c(O{H}^{-})•c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$

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12.以下反應(yīng)式不正確的是(  )
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C.用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)式:2Cl--2e-=Cl2
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16.三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1:2.
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3.若反應(yīng)中生成0.2molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個(gè).
(3)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有NaNO3(填化學(xué)式).

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A.Y,Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
B.W,Y,Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W(wǎng)
C.WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1
D.W,X,Y,Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

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13.家用液化氣的主要成分之一是丁烷.當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為500kJ.又知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需吸收44kJ熱量,則1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為( 。
A.2900kJB.2680kJC.3120kJD.2856kJ

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10.下列實(shí)驗(yàn)實(shí)事中能說明化學(xué)反應(yīng)限度存在的是( 。
A.氯化鐵溶液中滴入KSCN后溶液變?yōu)檠t色
B.將鈉投入水中所得溶液中含有Na+,OH-和H2O分子
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19.已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1
( 。
A.CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B.如圖可表示①反應(yīng)過程中的能量變化
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D.由②可知,反應(yīng)生成Na2CO3固體106g,放出熱量226kJ•mol-1

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