13．有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是（　　）
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Na和Zn

分析 假設(shè)金屬與硫酸反應(yīng)都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計(jì)算金屬平均相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為$\frac{10.5}{0.5}$=21，
A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，若Al為+2價時，其相對原子質(zhì)量為：$\frac{2}{3}$×27=18，二者的平均原子量可以為21，故A正確；
B．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，均大于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為21，故B錯誤；
C．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Cu不稀硫酸反應(yīng)，二者平均相對原子質(zhì)量一定大于21，故C錯誤；
D．若Na為+2價時，其相對原子質(zhì)量為：23×2=46，Zn的相對原子質(zhì)量為65，平均值不可能為21，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
B．溶于水能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)
C．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
D．BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以其水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的描述及其原理解釋均正確，且符合因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象原理解釋
ASO2通入溴水，溴水褪色SO2有漂白性
B堿性：NaOH＞Al（OH）3金屬性：Na＞Al
C白磷比N2的性質(zhì)活潑非金屬性：P＞N
D少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置換出Cu活潑性：Na＞Cu
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種常見的強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種氣體A．
根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、W的元素符號依次為：Na、O、Cl．
（2）畫出 z2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）比較Y、Z 氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S
（4）比較X、Y、Z、W簡單離子半徑的大小S2-＞Cl-＞O2-＞Na+
（5）用電子式表示 X2Z 的形成過程：
（6）ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑
（7）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：H2S+Cl2=S↓+2HCl
（8）X單質(zhì)與Y單質(zhì)在加熱時得到的產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A實(shí)驗(yàn)室制乙炔用電石和飽和食鹽水反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體再通入到硫酸銅溶液中除雜
B檢驗(yàn)溴乙烷在氫氧化鈉溶液中是否發(fā)生水解將溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱．冷卻后，取上層清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
C除去乙烷中的乙烯氣體將混合氣體通入到裝有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中
D驗(yàn)證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂將氯化鐵溶液加入到氫氧化鎂懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱
B．因?yàn)樗嵝訦Cl＞H2S，判斷硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱
C．穩(wěn)定性CH4＜SiH4，判斷硅與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組的電極材料和電解液不能組成原電池的是（　�。�
A．鐵片、石墨棒，酒精B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室里用某工廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）來制備綠礬（FeSO4•7H2O）和聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物），其過程如下：

（1）若用濃硫酸配制過程①所需的250mL 3.0mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱），該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的c吸收．
a．濃硫酸　　　b．蒸餾水　　　c．NaOH溶液　　　d．濃硝酸
（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是鐵，檢驗(yàn)溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑名稱）．
（4）過程④的操作是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，即得到FeSO4•7H2O晶體．過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是促進(jìn)Fe3+的水解．
（5）實(shí)驗(yàn)室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取樣品3.200g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.25%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，組內(nèi)各種物質(zhì)不都屬于有機(jī)物的是（　　）
A．CH4、C2H6O、CH3ClB．C100H202、C6H6、C2H2
C．H2O2、CH4、C2H6D．C2H4、CH4、C6H5NO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案