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11．某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+
C．NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D．Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-

分析 能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合常見離子的顏色來解答．

解答 解：能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．堿性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，酸溶液中該組離子之間不反應可大量共存，故A選；
B．酸、堿溶液中均不能存在HCO3-，故B不選；
C．酸性溶液中不能大量存在OH-，堿溶液中該組離子之間不反應可大量共存，故C選；
D．Cu2+、Fe2+均為有色離子，且Cu2+、Fe2+均與OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選AC．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若溶液中由水電離產生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化．
（3）裝置B的作用是作安全瓶．為使尾氣充分吸收，C中試劑是NaOH溶液．
（4）重結晶時，將草酸晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在④（填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留存在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，稱取該樣品0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為84.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（　�。�
A．O2和H2的混合氣體B．1.12L H2
C．大于1.12L H2D．小于1.12L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子的物質的量是2mol．
（2）在制取Cl2時為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣．寫出其離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應①A+H2O-→B+C�、贑+F-→D�、跠+NaOH-F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：ANO2CHNO3DNH4NO3，ENaNO3．
（2）寫出各步反應的離子方程式①3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；③NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H2O寫出該步反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關離子方程式為Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
（2）若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是NaHCO3，反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶體的原因是：①反應生成的NaHCO3的質量比Na2CO3的質量大；②溶劑水的量減少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硫酸鈉中+4價的硫既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水．
（1）要證明亞硫酸鈉溶液具有還原性，應選用的試劑有Na2SO3溶液、溴水；觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色；
反應的離子方程式是Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+
（2）要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用的試劑有硫化鈉、稀硫酸；觀察到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁；反應的離子方程式是SO32-+3S2-+6H+═3S↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．C12與水反應C12+H2O═2H++C1-+ClO-
B．氯化鐵溶液與鐵單質反應 Fe3++2Fe═3Fe2+
C．大理石與鹽酸反應CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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