10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：I+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO2↑

分析 A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸銨；
C．原子個(gè)數(shù)不守恒；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．

解答 解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故B正確；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，離子方程式：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．材料與人類生活密切相關(guān)．下列物品與對(duì)應(yīng)的材料相匹配的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維--硅酸鹽材料B．透明飲料瓶--合金材料
C．純棉織物--合成纖維材料D．橡膠輪胎--有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖甲可以判斷出反應(yīng) A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4.5
D．圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl．實(shí)驗(yàn)室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應(yīng)為：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應(yīng)”中，發(fā)生的化學(xué)方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍過量的鹽酸作用有使反應(yīng)充分進(jìn)行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥．
（3）“過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進(jìn)行，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經(jīng)過后期處理，可回收NaCl（填化學(xué)式）以循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4KJ/mol在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖象中能正確描述正、逆反應(yīng)速率（v）變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為C8H8
B．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫，某稀氨水中的NH3．H2O電離達(dá)到平衡：NH3．H2O?NH4++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向其中加入NaHSO4固體，c（OH-）降低，Kw不變
C．向其中加入固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水稀釋，Kw不變，PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．醋酸是一種弱電解質(zhì)：
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）濃度為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀釋，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中的H+離子濃度減�。�
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則反應(yīng)消耗醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系為n（CH3COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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