【題目】綜合利用海水可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如下圖所示:

1)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號(hào))

2)寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________

3X溶液中的主要陽離子是Na+___________

4)已知氨氣極易溶于水,實(shí)驗(yàn)室可用NH4ClCa(OH)2固體混合加熱制取。根據(jù)流程原理制取碳酸氫鈉固體,下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_________

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙制取二氧化碳

C.用裝置丙制取碳酸氫鈉

D.用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液

5)粗鹽中含有Na2SO4MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:

①溶解;②依次滴加過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③______________;④滴加適量鹽酸;⑤_____________________(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)操作)

6)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl,至少應(yīng)選用的試劑是____________________

7)電解熔融氯化鎂制鎂,得到的鎂蒸氣可在下列哪種氣體氛圍中冷卻(填序號(hào))________________

AH2 BCO2 CO2 DN2

【答案】 Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O NH C 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 稀硝酸、AgNO3溶液 A

【解析】試題分析:本題以海水的綜合利用為題材,重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的判斷、離子方程式、Mg的化學(xué)性質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況,考查常見氣體制備裝置的選擇、過濾、NH3的溶解、粗鹽的提純、離子檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作,考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程分析能力。

解析:(1)海水提純粗鹽后,母液中MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng);②反應(yīng)為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,該反應(yīng)也不屬于氧化還原反應(yīng);③通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等一系列操作得到氯化鎂晶體;④在一定條件下去除結(jié)晶水得到無水氯化鎂;⑤反應(yīng)原理為MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。正確答案⑤。(2)②離子方程式改寫過程中Mg(OH)2、H2O不能改寫成離子。正確答案:Mg (OH)2+2H+ =Mg2++2H2O。(3)粗鹽提純后得到純NaCl,通入NH3、CO2后得到NaHCO3和NH4Cl,所以陽離子是Na+和NH4+。正確答案:NH4+。(4)A、NH3是通過固體加熱制備,但是選用裝置試管口應(yīng)當(dāng)略向下傾斜,防止H2O倒流進(jìn)試管使試管炸裂,A錯(cuò)誤。B、制備CO2不能選用稀硫酸,防止生成的CaSO4包裹在CaCO3外面影響反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,B錯(cuò)誤。C、右側(cè)的干燥管可以防止NH3溶于水發(fā)生倒吸,C正確。D、過濾時(shí)固體和液體的混合物需要用玻璃棒引流導(dǎo)入漏斗中,D錯(cuò)誤。正確答案:C。(5)在粗鹽提純過程中,通過②使雜質(zhì)離子充分沉淀后,由于生成的Mg(OH)2、CaCO3能夠溶解在鹽酸中,所以加入鹽酸之前需要過濾除去沉淀。正確答案:過濾。(6)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl就是檢驗(yàn)是否含有Cl-,一般方法是取樣溶于水,先加入少量稀硝酸酸化溶液,再加AgNO3溶液,如果有白色沉淀則說明樣品中含有NaCl,反之不存在NaCl。正確答案:稀硝酸、AgNO3溶液 。(7)電解得到的鎂蒸氣能夠與CO2、O2、N2反應(yīng),所以應(yīng)該在H2中冷卻。正確答案:A。

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A.平衡時(shí)各容器內(nèi)cNO2的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B.平衡時(shí)N2O4的百分含量:乙>甲=丙

C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

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(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將___ ___轉(zhuǎn)化為___ _____。

(3)50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是

②燒杯間填滿碎紙條的作用是

③大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由: 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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