4．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32-
D．向待測(cè)液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，待測(cè)液中一定有NH4+

分析 A．由于加入鹽酸引進(jìn)了氯離子，無(wú)法判斷原溶液中是否存在氯離子；
B．銀離子能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀沉淀，所以溶液中不一定 存在硫酸根離子；
C．二氧化碳?xì)怏w能夠使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能存在碳酸根離子；
D．濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)．

解答 解：A．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，由于加入鹽酸引進(jìn)了干擾離子氯離子，所以無(wú)法判斷原溶液中是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯(cuò)誤；
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32-，故C正確；
D．濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，必須排除干擾離子，做到實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可能存在與一定存在的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32-D．肯定不含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有酸的濃度、溫度．（寫(xiě)出兩個(gè)）
（3）“堿溶”的目的是發(fā)生反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．
（4）從流程中分離出來(lái)的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）若根據(jù)過(guò)濾出的Fe（OH）3沉淀來(lái)推算煤矸石中Fe2O3的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗(yàn)沉淀是否洗干凈的具體操作方法是取最后一次洗滌液的濾液少許于試管中，滴入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已洗干凈，否則沉淀未洗干凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物逛行分類放量
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉活塞a，打開(kāi)止水夾b，將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開(kāi)手后，有水進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好；或方法二：關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。⊿CN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動(dòng)而褪色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，沒(méi)有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)），再利用的流程．流程中的濾液經(jīng)過(guò)多次循環(huán)后用來(lái)后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在溫度T1、T2（T1＞T2）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高．
①通入SO2氣體“還原”時(shí)，試解釋pH下降的原因是Fe3+將SO2的水溶液（H2SO3）氧化為H2SO4．
②相同時(shí)間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過(guò)高，SO2的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
試計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3所含的原子數(shù)是0.2NA
B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.05NA
C．20g重水中含有中子數(shù)為8NA
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，則：
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）．
（2）2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是30%．
（3）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
（4）反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于能量變化的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳酸的電離為吸熱過(guò)程，所以碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放熱
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含 40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量多于57.3 kJ
C．通過(guò)NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知
1molH2O（l）完全電離需要吸熱57.3kJ
D．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案