A. | Zn、CuO | B. | Fe、Al2O3 | C. | Fe、CuO | D. | Cu、FeO |
分析 ①將固體粉末X加入足量稀鹽酸中,有紅色不溶物出現(xiàn),為金屬銅,同時有氣泡產(chǎn)生,可為氫氣,說明含有活潑金屬;
②、僦械娜芤杭舆m量的H2O2溶液,再滴入KSCN溶液,溶液顯紅色,說明生成鐵離子,活潑金屬為鐵,以此解答該題.
解答 解:A.含有Zn,反應(yīng)后滴入KSCN溶液,溶液不顯紅色,故A錯誤;
B.加入稀鹽酸,沒有紅色不溶物,故B錯誤;
C.含有鐵、氧化銅,加入鹽酸生成銅和氫氣,加入過氧化氫,生成鐵離子,再滴入KSCN溶液,溶液顯紅色,故C正確;
D.加入鹽酸,沒有氣體生成,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查物質(zhì)的鑒別與檢驗,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂 | |
B. | 應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 | |
C. | 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 | |
D. | 已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-aKJ/mol ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-bKJ/mol△H1<△H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置用于制備乙酸乙酯 | |
B. | 裝置用于石油的分餾 | |
C. | 裝置用于實驗室制硝基苯 | |
D. | 裝置可裝置證明酸性:乙酸>碳酸>硅酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1 | |
B. | 向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大 | |
C. | 0.2 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2 c(OH-)═c(CH3COO-)-c(CH3COOH) | |
D. | 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 KJ的能量 | |
B. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-480.4 KJ•mol-1 | |
C. | 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=471.6 KJ•mol-1 | |
D. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-240.2KJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH | |
B. | 將4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液與1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合,再繼續(xù)加入KSCN溶液,溶液顏色加深,證明溶液中存在平衡::Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3 | |
C. | 將堿的稀溶液緩慢倒人酸的稀溶液中.所測反應(yīng)后混合液溫度值偏小 | |
D. | 測定Na2SO3溶液與Na2CO3溶液的酸堿性,說明非金屬性:S>C |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度 | 25℃~550℃~600℃~700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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