2．某固體粉末X由兩種物質(zhì)組成，為確定該固體粉末的成分，某同學進行了以下實驗：
①將固體粉末X加入足量稀鹽酸中，有紅色不溶物出現(xiàn)，同時有氣泡產(chǎn)生；
②�、僦械娜芤杭舆m量的H2O2溶液，再滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
則該固體粉末X可能為（　�。�
A．Zn、CuOB．Fe、Al2O3C．Fe、CuOD．Cu、FeO

分析 ①將固體粉末X加入足量稀鹽酸中，有紅色不溶物出現(xiàn)，為金屬銅，同時有氣泡產(chǎn)生，可為氫氣，說明含有活潑金屬；
②�、僦械娜芤杭舆m量的H2O2溶液，再滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明生成鐵離子，活潑金屬為鐵，以此解答該題．

解答 解：A．含有Zn，反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，故A錯誤；
B．加入稀鹽酸，沒有紅色不溶物，故B錯誤；
C．含有鐵、氧化銅，加入鹽酸生成銅和氫氣，加入過氧化氫，生成鐵離子，再滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故C正確；
D．加入鹽酸，沒有氣體生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別與檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（　�。�
A．裝置用于制備乙酸乙酯
B．裝置用于石油的分餾
C．裝置用于實驗室制硝基苯
D．裝置可裝置證明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗：

（1）在A、C之間連一個收集裝置可以制取Cl2，若b中盛放的固體是二氧化錳，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（2）將A、B、C裝置相連還可以制得SO2并驗證其性質(zhì)．生成SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑（必要時可加熱）
①若B中盛放品紅溶液，可以驗證SO2的漂白性；若B中盛放Na2S溶液，可以驗證SO2的氧化性，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)為產(chǎn)生乳白色（淡黃色）沉淀
②若B中盛放KMnO4溶液，可以驗證SO2的還原 性，寫出該反應(yīng)的離子方程式（MnO${\;}_{4}^{-}$轉(zhuǎn)化為Mn2+）：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）將A、D裝置連接后，b中發(fā)生反應(yīng)2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O．若集氣瓶c中收集到的氣體在標準狀況下體積為 112 mL，則b中參加反應(yīng)的NaNO2質(zhì)量為0.52 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（　�。�
A．斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 KJ的能量
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
B．將4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液與1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
C．將堿的稀溶液緩慢倒人酸的稀溶液中．所測反應(yīng)后混合液溫度值偏小
D．測定Na2SO3溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：S＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．將如圖所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油．

（1）圖中A、C二種儀器的名稱依次是（直形）冷凝管、錐形瓶．
（2）將以上儀器用字母a，b，c…表示連接順序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處．
（4）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案