10.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗:

(1)在A、C之間連一個收集裝置可以制取Cl2,若b中盛放的固體是二氧化錳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
(2)將A、B、C裝置相連還可以制得SO2并驗證其性質(zhì).生成SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+H2O+SO2↑(必要時可加熱)
①若B中盛放品紅溶液,可以驗證SO2的漂白性;若B中盛放Na2S溶液,可以驗證SO2的氧化性,反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)為產(chǎn)生乳白色(淡黃色)沉淀
②若B中盛放KMnO4溶液,可以驗證SO2的還原 性,寫出該反應(yīng)的離子方程式(MnO${\;}_{4}^{-}$轉(zhuǎn)化為Mn2+):5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)將A、D裝置連接后,b中發(fā)生反應(yīng)2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O.若集氣瓶c中收集到的氣體在標準狀況下體積為 112 mL,則b中參加反應(yīng)的NaNO2質(zhì)量為0.52 g.

分析 (1)若b中盛放的固體是二氧化錳則a中為濃鹽酸,混合加熱反應(yīng)生成氯氣,氯氣有毒污染空氣需要通過氫氧化鈉溶液吸收;
(2)①二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪色;二氧化硫具有氧化性可以優(yōu)惠-2價硫為單質(zhì)硫;
②二氧化硫具有還原性,可以使氧化劑高錳酸鉀溶液褪色,二氧化硫被氧化為硫酸;
(3)集氣瓶中收集到氣體為NO,生成氣體按照1:1生成,則3NO2+H2O=2HNO3+NO,設(shè)NO2物質(zhì)的量為x,
得到生成NO為$\frac{x}{3}$mol,若集氣瓶c中收集到的氣體在標準狀況下體積為 112 mL,物質(zhì)的量=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,x+$\frac{x}{3}$=0.005mol,x=0.00375mol,氮元素守恒計算得到;

解答 解:(1)在A、C之間連一個收集裝置可以制取Cl2,若b中盛放的固體是二氧化錳,a中為濃鹽酸,混合加熱反應(yīng)生成氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯氣有毒污染空氣需要通過氫氧化鈉溶液吸收,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(2)①若B中盛放品紅溶液,可以驗證SO2的漂白性,能使品紅溶液褪色,若B中盛放Na2S溶液,可以驗證SO2的氧化性,2Na2S+2H2O+SO2=3S↓+4NaOH,溶液中生成淡黃色沉淀或乳白色沉淀,
故答案為:漂白;   氧化;   產(chǎn)生乳白色(淡黃色)沉淀;
②若B中盛放KMnO4溶液,可以驗證SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,
故答案為:還原;5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;
(3)將A、D裝置連接后,b中發(fā)生反應(yīng)2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O.
集氣瓶中收集到氣體為NO,生成氣體按照1:1生成,則3NO2+H2O=2HNO3+NO,設(shè)NO2物質(zhì)的量為x,
得到生成NO為$\frac{x}{3}$mol,若集氣瓶c中收集到的氣體在標準狀況下體積為 112 mL,物質(zhì)的量=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,x+$\frac{x}{3}$=0.005mol,x=0.00375mol,
氮元素守恒得到b中參加反應(yīng)的NaNO2質(zhì)量=0.00375mol×2×69g/mol=0.52g,
故答案為:0.52.

點評 本題通過氯氣、二氧化硫氣體的制備,考查了氯氣和二氧化硫的制備、凈化、收集、性質(zhì)的檢驗等,明確氯氣和二氧化硫制備原理、氯氣和二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在常溫時,將a1ml b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2ml b2mol/L NaOH溶液中,下列結(jié)論正確的是( 。
A.如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
B.如果混合溶液的PH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+
C.如果混合溶液的PH<7,則a1b1=a2b2
D.如果a1=a2,且混合溶液的PH<7,則b1>b2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)對于某一化學(xué)反應(yīng),用反應(yīng)物和生成物濃度變化表示反應(yīng)速率時,所得數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)速率比一定等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比.
(2)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,如果SO2的起始濃度為2mol•L-1,2min后SO2的濃度為1.8mol•L-1,則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:0.1mol/(L•min),用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min).
(3)對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),當其他條件不變時,壓縮容器體積,則生成SO3的速率將增大,增大O2的濃度時,反應(yīng)速率將增大,使用V2O5作催化劑時,反應(yīng)速率將增大,降低溫度時,反應(yīng)速率將減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.材料科學(xué)發(fā)展日新月異.
(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑,基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是3d84s2.某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖6所示,分子內(nèi)含有的作用力有ACE(填序號).
A.氫鍵       B.離子鍵       C.共價鍵       D.金屬鍵        E.配位鍵
(2)某金屬M與C60可制備一種超導(dǎo)材料,晶胞如圖1所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部.該材料的化學(xué)式為M3C60

(3)碳的一種同素異形體--石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,碳原子的雜化方式sp2,圖3虛線勾勒出的是其晶胞.則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個.
(4)有機太陽能固體電池材料含有高純度C60,其結(jié)構(gòu)如圖4,ImolC60分子中π鍵的數(shù)目為30NA,C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖5,則一個C60分子周圍有12個緊鄰C60分子,其固體屬于分子晶體.C60能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是C60與二氧化硫都是非極性分子,相似相溶,而水是極性分子.已知該晶胞的密度為ρ g•cm-3則兩個最近C60間的距離為$\frac{1}{\sqrt{2}}\root{3}{\frac{2880}{ρ×{N}_{A}}}×1{0}^{7}$ nm(列出計算式,已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是(  )
A.NaBr:B.MgCl2C.KCl:D.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.室溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4+)+c(H+)═c(OH-
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)═c(Cl-
C.同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后:c(NH4+)+c(NH3•H2O)═2c(SO42-
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后:c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某固體粉末X由兩種物質(zhì)組成,為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)進行了以下實驗:
①將固體粉末X加入足量稀鹽酸中,有紅色不溶物出現(xiàn),同時有氣泡產(chǎn)生;
②、僦械娜芤杭舆m量的H2O2溶液,再滴入KSCN溶液,溶液顯紅色
則該固體粉末X可能為( 。
A.Zn、CuOB.Fe、Al2O3C.Fe、CuOD.Cu、FeO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.實驗室需要0.80mol•L-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況,回答下列問題.

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).
(2)容量瓶所不具備的功能有BCD(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液       B.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D.貯存溶液
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g.在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若未等溶液冷卻就定容,則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1
(4)根據(jù)計算得知,題中所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,最好選用15mL的量筒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.實驗室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液,有如下操作步驟:
①用托盤天平稱取一定質(zhì)量的CuSO4固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水  至溶液凹液面與刻度線相切
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中.
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻.
⑤裝瓶并貼上標簽
⑥將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)①③④②⑥⑤.
(2)本實驗應(yīng)稱取CuSO4粉末的質(zhì)量為3.2g或者稱取CuSO4.5H2O晶體質(zhì)量為5.0克,選用的容量瓶體積為100mL,使用該儀器的第一步操作是查漏.
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除天平,容量瓶,燒杯,量筒外還需要玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管.
(4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①容量瓶中原來含有少量蒸餾水無影響
②為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容偏高
③定容時仰視液面偏低
(5)在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入試管中,加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液,得到的沉淀理論上是0.096克.

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同步練習(xí)冊答案