【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:I.反應A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。
II.
判斷下列說法正確的是( )
A. 反應A的△H>-115.6kJ·mol-1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
【答案】D
【解析】試題分析:A、反應A的△H=-115.6kJ/mol,A錯誤;B、E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能,反應A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能,故:4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol,整理得,4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol,即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強,B錯誤;C、由反應Ⅱ判斷,氧氣能夠?qū)⒙妊趸癁槁葰猓仍氐姆墙饘傩员妊踉厝酰?/span>C錯誤;D、E(H-O)、E(HCl)分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能,反應A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能,故:4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol,整理得,4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol,即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol,故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ,D正確;答案選D。
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【題目】下列排列順序中,不正確的是( 。
A.酸性:HClO<H2SO3<HClO4
B.穩(wěn)定性:PH3<H2S<NH3
C.電負性:P<S<Cl
D.沸點:HF<HBr<HI
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【題目】(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系.則該反應的化學方程式為:________________,將A 的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學式為:_____________。
(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。
(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導線連接,插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負極發(fā)生的電極反應為:________________________。
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),C和E均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應:C+DE.則:
①寫出C 的電子式:________________。
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(C)的關系如圖所示,則生成F 的離子方程式________________,F 中離子濃度由大到小的順序為___________。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
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【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性有強到弱的順序正確的是( )
A. CH4>NH3>H2O>HF
B. SiH4>NH3>H2S>HCl
C. HF>H2O>NH3>PH3
D. NH3>PH3> H2S>HBr
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【題目】甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法中正確的是()
A.t2℃ 時將50g甲物質(zhì)放入50g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%
B.t1℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關系甲>乙>丙
C.將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種配制成t2℃時的飽和溶液,需要水的質(zhì)量:甲>乙>丙
D.當甲物質(zhì)中混有少量的丙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法提純甲
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