4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A．SiO2和H2OB．SO2和Na2O2C．NaCl和HClD．AlCl3和KCl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．均只含共價(jià)鍵，故A選；
B．SO2含共價(jià)鍵，Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；
C．NaCl含離子鍵，HCl含共價(jià)鍵，故C不選；
D．AlCl3含共價(jià)鍵，KCl含離子鍵，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的判斷，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過(guò)程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HX的電離常數(shù)K（HX）大于HY的電離常數(shù)K（HY）
B．a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度
C．a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
D．濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，仍存在的缺陷是大小燒杯間未用碎紙條填滿，大小燒杯杯口未平．
（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置已做改進(jìn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-43.5kJ．mol-1（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
e．實(shí)驗(yàn)當(dāng)天氣溫較高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

（1）元素④的符號(hào)是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下面是18×7的格子，按要求作答
AHe
GCD
BEFIH
FeCu
（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號(hào)為818O，C2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填寫離子符號(hào) ）
（3）A、G、C中的2種或3種元素能形成18個(gè)電子的分子N2H4、H2O2（填化學(xué)式），其中A、G也能形成GA5的離子化合物（填電子式）．
（4）請(qǐng)分別用1個(gè)離子方程式說(shuō)明B和F的金屬性強(qiáng)弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金屬性強(qiáng)弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱．寫出總反應(yīng)式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)古代做衣服的主要原料是麻和絲．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．麻的主要成分表示為（C6H1206）
B．絲的主要成分是蛋白質(zhì)
C．麻和絲生要成分均屬于高分子化合物
D．麻和絲可以通過(guò)灼燒進(jìn)行區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅薄鐵板（假設(shè)只含F(xiàn)e和Zn）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn），用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生H2的體積計(jì)算ω（Zn）．已知：①鋅易溶于強(qiáng)堿溶液，發(fā)生反應(yīng)為Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．②所用的鍍鋅薄鐵板均為m1g．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前組裝儀器后需檢查裝置的氣密性，操作方法是連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時(shí)間后，兩邊高度差不變，說(shuō)明該量氣裝置氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)中所用的分液漏斗上下連通的導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下．
（3）反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的兩個(gè)主要問(wèn)題是：①上下移動(dòng)c，使干燥管和c中液面相平②視線與c中凹液面相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一號(hào)”火箭發(fā)射成功，這標(biāo)志著中國(guó)的探月活動(dòng)真正開始，并引起了國(guó)際上的廣泛關(guān)注．“嫦娥一號(hào)”火箭的燃料為液氫和液氧，它有兩個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)：一是熱值高，二是清潔能源．液氫作為火箭燃料有4個(gè)缺點(diǎn)：一是低密度，二是溫度分層，三是蒸發(fā)速率高，四是液氫在貯箱中晃動(dòng)引起飛行狀態(tài)不穩(wěn)定．氧元素常見的核素有16O、18O，氫元素常見的核素有H、D、T．現(xiàn)將16O、18O、H、D、T構(gòu)成雙氧水，其分子的種類為（　�。�
A．6種B．18種C．21種D．36種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．11H、21H、31H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
B．白磷和紅磷的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
C．11H和21H是不同的核素
D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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