14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均為硅酸鹽產(chǎn)品
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均為混合物

分析 A、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B、水晶是二氧化硅晶體，硅酸是酸不是鹽；
C、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D、不同物質(zhì)組成的為混合物，同一種物質(zhì)組成的為純凈物；

解答 解：A、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、SiO2、屬于酸性氧化物，CO不能和堿反應(yīng)生成鹽，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、水晶是二氧化硅晶體，不是硅酸鹽產(chǎn)品，水泥、陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品，硅酸和水晶不是硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；
C、水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，燒堿、冰醋酸水溶液中電離出離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、不同物質(zhì)組成的為混合物，同一種物質(zhì)組成的為純凈物，漂白粉、水玻璃、氨水和汽油都是由不同物質(zhì)組成的均為混合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 不同考查了物質(zhì)組成和分類的分析，主要是物質(zhì)組成、名稱的掌握，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化；制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次的洗滌液呈無(wú)色．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為：①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.1%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，M層最多能容納電子數(shù)目為（　�。�
A．2B．8C．18D．32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）寫出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)δ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，二硫化碳屬于非極性（填極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有配位鍵．
（5）一種新型陽(yáng)極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中c原子代表的是Cr原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量偏低．
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要思想方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．漂白粉、膽礬都是混合物
B．燒堿、純堿都是離子化合物
C．二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物
D．水、氨水都是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)�，上述沉淀和殘�(jiān)謩e是（　�。�
A．Fe（OH）3　Fe2O3B．Fe（OH）2　Fe2O3C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入200mL某濃度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入280mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多．上述硫酸溶液的濃度為（　�。�
A．1.4 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.7 mol•L-1D．0.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式：
（1）CaCl2（HCl）試劑：CaCO3，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）Cu（FeO）試劑：HCl，離子方程式：FeO+2H+═Fe2++H2O
（3）KNO3（KCl）①加入過(guò)量：AgNO3溶液②再加入過(guò)量：K2CO3溶液③過(guò)濾④加入適量的：HNO3溶液，蒸發(fā)結(jié)晶．（填試劑的化學(xué)式）

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