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已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0
C
由圖示可知，相同溫度下P2先達到平衡，即P2>P1，且壓強增大，C%減小，平衡左移，即m+n＜x；相同壓強下，T1先達到平衡，即T1>T2，且升高溫度，C%減小，平衡左移，則正反應為放熱反應，即Q＜0，綜合所述，答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表，四種情況達到平衡后，n (CO)的大小順序是                                               （    ）
 
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
A.乙＝�。颈郊�   B.乙＞�。炯祝颈�  C.丁＞乙＞丙＝甲   D.�。颈疽遥炯�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO3的正確敘述是
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3會等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應2A(g)B(g)＋2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是
A．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變
B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應方向移動
C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動
D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中="_________"
（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密閉容器達到平衡。 當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度仍為2 mol·L-1， H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉化率為(    )
A．80%B．75%C．50%D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1mol N2O4(g)，下列說法正確的（      ）
A．容器內氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺
B．反應向逆反應方向移動，所以NO2的百分含量增大
C．容器中的氣體密度始終不變
D．N2O4的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（  ）
A．點a處反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D．點a處v(H2)正＝v(H2)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①該反應的平衡常數表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是          （填字母序號）
A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走D．其他條件不變，升高溫度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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