一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中="_________"
（2）t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（1）2  （2）1/(t2-t1)V  mol·(L·min)-1  （3）CEF （每空2分）
由圖像可知，達(dá)到平衡時(shí)N的物質(zhì)的量減少了6 mol，而M的物質(zhì)的量增加了3 mol，所以a︰b＝2︰1；t1到t2時(shí)刻，M的物質(zhì)的量增加了4mol－3mol＝1 mol，因此以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：1/(t2-t1)V mol·(L·min)-1；化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，而特征是各種組分的含量及濃度不再隨時(shí)間變化而變化，因此選項(xiàng)F可以說明；M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1，并不能證明正逆反應(yīng)速率相等，A不可以；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后總質(zhì)量一定不變，B不可以；因?yàn)閍不等于b，所以混合氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，可以說明已平衡；由方程式可知每消耗a mol N，必定生成b mol M，D不能說明；
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使溶液顯酸性的是（   ）
A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小蘇打
D．在水中加入氯化鋁固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA + bB ="="  cC（固）+ dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_______，B_______，D_______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；               ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；             ⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化     ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時(shí)，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測(cè)得C 的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計(jì)算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C、平衡不移動(dòng)。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：
____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密閉容器中進(jìn)行下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是
A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．混和氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C．A的質(zhì)量不再變化D．平衡混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (     )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molAB2的同時(shí)，消耗1mol的B2
D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化

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