【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是(
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2互為同素異形體
C.N4沸點(diǎn)比P4 (白磷)高
D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

【答案】B
【解析】解:A、N4由N組成,是一種單質(zhì),而化合物是由不同元素組成的純凈物,故A錯誤; B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì),是同素異形體,故B正確;
C、N4和P4都是分子晶體,并且結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,所以白磷的沸點(diǎn)高,故C錯誤;
D、1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵,可生成2molN2 , 形成2molN≡N鍵,則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ,形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ,所以反應(yīng)放熱,放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ,故應(yīng)為放出882KJ熱量,故D錯誤.
故選B.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變,需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題:

(1)實(shí)驗(yàn)裝置:

填寫所示儀器名稱:B__________

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:

連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱

(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì).E、F均為氣體,且F為紅棕色.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去).請回答下列問題:
(1)B的電子式為 , E的化學(xué)式為
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無毒無污染的物質(zhì),這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除F對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1:4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是 , 該反應(yīng)的離子方程式是
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中. ①A元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);Y的化學(xué)式是
②含amol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是
mol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后,溶液中離子濃度從大到小的順序是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化合物,單質(zhì),混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )

化合物

單質(zhì)

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

燒堿

液態(tài)氧

冰水混合物

醋酸

三氧化硫

B

生石灰

白磷

膽礬

氧化鋁

氯氣

C

干冰

氨水

石灰石

酒精

D

空氣

氮?dú)?/span>

小蘇打

氯化銅

硫酸鋇

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用分液漏斗時,應(yīng)首先(

A.洗滌B.檢查是否漏水C.打開玻璃塞D.打開活塞

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是(

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I:已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g)  cC(g),某溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol·L1·s1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ 

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)=0.3 mol·L1·s1; 乙:v(B)=0.12 mol·L1·s1; 丙:v(C)=9.6 mol·L1·min1,則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>__________________(用甲、乙、丙表示)。

Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

(3)哪一時間段反應(yīng)速率最大__(0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min,下同),原因是_______________________________________________________

(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa    B.NaNO3溶液     C.KCl溶液     D.Na2CO3溶液

Ⅲ:(5)下列說法可以證明H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________

A.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時,生成n mol HI

B.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化

D.反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

F.溫度和體積一定時,混合氣體的密度不再變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式,正確的是(

A. 已知酸性:H2CO3>HClO>NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+H2O+CO2=2HClO+

B. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現(xiàn)白色沉淀: +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

D. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO32H++

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案