【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題:

(1)實(shí)驗(yàn)裝置:

填寫所示儀器名稱:B__________

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:

連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱

(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。

【答案】 圓底燒瓶 檢查裝置的氣密性 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O 吸收SO2 E試管中的溶液褪色不完全,F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀 CO2+H2O+SiO32- =H2SiO3↓+CO32- 或 2CO2+2H2O+SiO32- =H2SiO3↓+2HCO3-

【解析】(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知B為圓底燒瓶;(2)反應(yīng)生成氣體,在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏;(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,其反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O ;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2 ,防止干擾后面的試驗(yàn);②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng),說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),即: E試管中的溶液褪色不完全,F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀 ;試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: CO2+H2O+SiO32- =H2SiO3↓+CO32- 或 2CO2+2H2O+SiO32- =H2SiO3↓+2HCO3-;試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳,其離子方程式為:SO2+2HCO3=SO32-+H2O+2CO2,③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸,不是最高價(jià)含氧酸,所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是( )

A. 常溫常壓下,2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)況下,22.4L 己烷中碳原子數(shù)為6NA

C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4NA

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【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出 NO氣體 8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)溶液質(zhì)量增加 13.2g。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B. 原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是 0.4 mol

C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L

D. 反應(yīng)后的溶液中還可溶解 4.8g 銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

(1)寫出制備氯氣的離子方程式: ______ ;

(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請(qǐng)根據(jù)氣體的流動(dòng)方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項(xiàng)是 ______ ;

(3)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:① ______ ;② ______

(4)多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______ ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛.“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點(diǎn)/℃

2 467

2 980

2 750

-

I.(1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理? ______ (填“合理”或“不合理”).

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁,反應(yīng)的離子方程式為 ______

(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是 ______ (填序號(hào)).

A、濃硫酸B、稀硫酸    C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入6molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:

(1)依題意,請(qǐng)寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式: ______

(2)在BC段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;

(3)熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為 ______ mol.

(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 ______ mol,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 ______ mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 飽和食鹽水 B. Fe(OH)3膠體 C. 鹽酸 D. 硫酸銅溶液

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【題目】已知H2SO3I2H2O == H2SO42HI0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HIH2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化則下列說法正確的是

A. 物質(zhì)的還原性HIH2SO3HCl

B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L1

C. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能將HIH2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl24H2SO32I4H2O == 4SO42I210Cl16H

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【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是(
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2互為同素異形體
C.N4沸點(diǎn)比P4 (白磷)高
D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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