Question

10．為了減緩Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H₂O      B．NaCl溶液     C．Na₂CO₃溶液     D．Cu粉    E．CuSO₄粉末
你認為可行的是（填編號）AB．

Answer 1

分析 根據(jù)影響化學反應速率的因素以及氫氣的量取決于H⁺的物質的量解答，應降低氫離子的濃度，且不影響氫離子總的物質的量．

解答 解：A、加入蒸餾水，溶液中H⁺的濃度減小，反應速率減小，H⁺的物質的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；
B、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，H⁺的物質的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；
C、加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃能與鹽酸反應，H⁺的濃度減小，反應速率減小，H⁺的物質的量減小，氫氣的量也減小，故C錯誤；
D、加入Cu粉，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應速率，因Zn足量，則氫氣的量不變，H⁺的物質的量不變，氫氣的量也不變，故C錯誤；
E、加入CuSO₄溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應速率，因Zn足量，則氫氣的量不變，故D錯誤；
故答案為：AB．

點評 本題主要考查化學反應速率的影響因素，難度不大，需要注意的是不減少產生氫氣的量，注重基礎知識的積累．