Question

5．（1）在中學所學的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有Fe、Al（填化學式）；
（2）寫出鐵與濃硫酸（足量）在加熱條件下反應的化學方程式2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（3）鋁分別與氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，若在相同情況下得到相同體積的氣體，則兩個反應中消耗氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3．

Answer 1

分析 （1）常溫下，F(xiàn)e、Al遇冷、濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來解答；
（2）濃硫酸具有強的氧化性，能和金屬鐵在加熱條件下反應；
（3）由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO4）₃+3H₂↑可得2NaOH～3H₂SO₄～3H₂．

解答 解：（1）常溫下Fe、Al能被濃硝酸和濃硫酸鈍化，生成致密的氧化物阻止反應的進一步進行，故答案為：Fe、Al；
 （2）濃硫酸具有強的氧化性，能和金屬鐵在加熱條件下反應，即：2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，故答案為：2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
 （3）由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO4）₃+3H₂↑可知：當放出氫氣的體積相等時，n（NaOH）：n（H₂SO₄）=2：3，故答案為：2：3．

點評 此題考查金屬鐵和鋁的性質(zhì)及計算，根據(jù)化學方程式找出2NaOH）～3H₂SO₄～3H₂比例關系是解題的關鍵，整體難度適中，要求化學方程式書寫準確熟練．