【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

C.稀醋酸中加入少量NaOH固體,溶液的導電性增強

D.向醋酸中加入氨水至中性,溶液中

【答案】C

【解析】

試題分析:A、向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,促進電離,溶液中氫離子數(shù)目增大,醋酸分子數(shù)目減小,二者在同一溶液中,故溶液中c(H)/c(CH3COO)增大,錯誤;B稀醋酸中加入少量醋酸鈉,醋酸根濃度增大,電離平衡逆向移動,醋酸的電離程度減小,錯誤;C、稀醋酸中加入少量NaOH固體,二者反應生成醋酸鈉,溶液中自由移動離子濃度增大,導電性增強,正確;D、向醋酸中加入氨水至中性,根據(jù)電荷守恒知溶液中c(NH4 )/c(CH3COO)=1,錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應生成的氣體分別通入FeCl2溶液,不能與FeCl2發(fā)生反應的是

A. CaO和濃氨水 B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱

C. Na2O2和CO2 D. 銅片和濃硫酸共熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固。下列有關NH4HCO3和HCl反應的說法正確的是

A.NH4HCO3和HCl的反應是放熱反應

B.NH4HCO3和HCl的反應是吸熱反應

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應的熱化學方程式為NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下:

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在100 ℃時, 反應一段時間,再停止反應,并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

⑴實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有_____、燒杯;操作Ⅱ的名稱為_____。

⑵如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,若無此操作會出現(xiàn)的危害是_______________

⑶在操作Ⅲ中,抽濾前需快速冷卻溶液,其原因是__________;如圖2所示抽濾完畢,應先斷開_____之間的橡皮管。

⑷純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,進行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線圖所示。下列說法正確的是( )

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置除去含CNCl廢水中的CN時,控制溶液pH910,陽極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極,鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為:Cl+2OH2e-=ClO+H2O

C. 陰極的電極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH

D. 除去CN的反應:2CN+5ClO+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在火燒圓明園時流失了大量的國寶,如:銅鑄的鼠首和兔首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠,其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕,這兩件1760年銅鑄的國寶在240多年后看上去仍然熠熠生輝不生銹,下列對其原因的分析最可能的是:

A. 它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B. 環(huán)境污染日趨嚴重,它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C. 銅的金屬活動性比氫小,因此不易被氧化

D. 它是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法( )

A

B

C

D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是( )

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B.80℃時,測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)<v(逆)

C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達到新平衡時CO的百分含量將增大

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