用nA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、28g N2中含有氮原子數(shù)為nA
B、1molNa與足量O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C、常溫常壓下，22.4LCO2中含有的分子數(shù)為nA
D、1mol?L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為nA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
來計算；
B、根據(jù)反應后鈉元素的價態(tài)來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、28克氮氣的物質(zhì)的量n（N2）=
m
M
=
28g
28g/mol
=1mol，故所含的氮原子數(shù)為N=1×2×NA=2NA，故A錯誤；
B、反應后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，無法計算溶液中鉀離子的個數(shù)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki（CH3COOH）=1.8×10-5；Ki1（H2CO3）=4.4×10-7；Ki2（H2CO3）=4.7×10-11；Ki（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO
C、a mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（ClO-），則a一定小于b
D、向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A二氧化硅有導電性二氧化硅可用于制備光導纖維
B次氯酸有強氧化性次氯酸可以使有色布條褪色
CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液檢驗的Fe 3+存在
DNa2O、Na2O2組成元素相同與二氧化碳反應產(chǎn)物也相同
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、不同的外界條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等
C、14g一氧化碳氣體一定比20 g氧氣的體積小
D、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
B、澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
C、澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
D、水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA
B、0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為O．1NA
C、室溫時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D、標準狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為O．6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
D、鈉放于水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知如圖是常見元素形成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、X轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）
（1）若E為氧化物
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為
 

②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：
 

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體，以證明+6價S的氧化性強于+1價H．

（1）填寫裝置的作用：B
 
，C
 
，G
 
．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是
 

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：
 
，F(xiàn)中：
 
．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（4）反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是
 
．
（5）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是
 
，要確認CuSO4生成，待試管冷卻后，
 
．

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