【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 8 g S4中,含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B. 1 L pH=l的稀H2SO4中,含有H+數(shù)目為0.2 NA
C. 甲烷氯代反應(yīng)中,消耗l mol Cl2生成HCl分子數(shù)為NA
D. 密閉容器中,2 mol NO和lmolO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
A. 8 g S4含S原子的物質(zhì)的量為4=0.25mol,一個(gè)S原子含有16個(gè)質(zhì)子,則 8 g S4中含有質(zhì)子數(shù)為0.25NA=4 NA,故A錯(cuò)誤;
B. 1 L pH=l的稀H2SO4中,n(H+)=0.1mol/L1L=0.1mol,則含有H+數(shù)目為0.1NA,故B錯(cuò)誤;
C. 甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中,被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等,也等于生成的氯化氫的物質(zhì)的量,所以消耗l mol Cl2生成HCl分子數(shù)為NA,故C正確;
D. 密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w中存在2NO2N2O4平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA,故D錯(cuò)誤。
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:
已知:①酸浸時(shí), FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TO2+;②本實(shí)驗(yàn)溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)
(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為________。
(3)“沉鐵”過(guò)程中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________;該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)?/span>_______。
(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mo/L,向其中加入NaOH固體,調(diào)整溶液pH值大于________時(shí),可使Mg2+恰好沉淀完全。
(5)“電解”時(shí),電解質(zhì)為熔融的CaO,兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換,原因是________。
(6)測(cè)定鐵紅產(chǎn)品純度:稱取m克鐵紅,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液,加入過(guò)量的KI,充分反應(yīng)后,用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。平行滴定三次,硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為:________(用c、V、m表式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無(wú)法確定。┓磻(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿,25℃時(shí)向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 聯(lián)氨的第一步電離平衡常數(shù)Kb1=10-6
B. pOH=6時(shí)c(N2H4)與pOH=15時(shí)c(N2H62+)相同
C. 當(dāng)溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1時(shí),c(H+)=10mol/L
D. pOH由12增大到18時(shí),對(duì)應(yīng)的離子方程式為:N2H5++H+=N2H62+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)、中國(guó)制造的C919,是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料,其中包括鋼,鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________。
(2)NO3-的立體構(gòu)型名稱為___________,其中心原子的雜化方式為___________。
(3)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是___________。
(4)寫出和CN-互為等電子體的一種離子的電子式___________。
(5)銨鹽大多易分解,NH4F和NH4Br兩種鹽中較易分解的是___________(填化學(xué)式);理由是___________。
(6)氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長(zhǎng)為apm,該晶體的密度為ρg·cm-3,則a=___________(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對(duì)。常溫下,水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg x[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。則下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系
B. a~b的過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大
C. 當(dāng)c(H2CO3) ═c (HCO3—)時(shí),c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 當(dāng)pH增大時(shí),逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3:2:1
B.相同條件下,同體積、同密度的C2H4和N2,兩種氣體的分子數(shù)一定相等
C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
D.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm(填標(biāo)號(hào))。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資料表明:赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究,探究固體產(chǎn)物的成分,氣體產(chǎn)物是N2還是NO。
已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ;
NO和FeSO4溶液反應(yīng):NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色);
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)檢查裝置氣密性,裝好藥品,然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是____________
①關(guān)閉K1,打開K2 ②打開分液漏斗活塞
③打開K1,關(guān)閉K2 ④點(diǎn)燃C處酒精燈
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,D裝置中的現(xiàn)象是____________,能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無(wú)NO生成? ______,理由是________________________。
(4)E裝置的作用是____________。
(5)當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想:①只有CuO;②只有Cu2O;有同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想①是否成立,其實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色,小組最后通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。
C裝置質(zhì)量 | F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) | ||
玻管質(zhì)量 | Cu質(zhì)量 | 反應(yīng)后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
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