將4 mol M氣體和2 mol N氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)
2Q(g)△H<0；4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得Q的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
[     ]
A．當(dāng)M、N、Q的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．4 s內(nèi)用物質(zhì)N表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L-1·s-1
C．達(dá)到平衡后若通入一定量氦氣，M的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到平衡后若升高溫度，Q的濃度將增大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：021

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)

該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．x值為2

B．混合氣體密度增大

C．平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L

D．N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 (    )

①28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

②4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③1 mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

④1 mol石墨中含有NA/2個(gè)六碳環(huán)

⑤常溫常壓下，31 g白磷與紅磷的混合物中含有NA個(gè)磷原子

⑥將1 mol NO2氣體進(jìn)行加壓，加壓后氣體的分子數(shù)將少于NA個(gè)

⑦11.2 L氫氣所含的原子數(shù)為NA

⑧m g 中所含電子數(shù)為(Z-n)mNA/A

⑨質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水(D2O)物質(zhì)的量為0.5 mol

⑩常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積不等于22.4 L

⑾0.1 mol K2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

⑿NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8∶1

A.②⑥⑦⑩⑿                                       B.①②⑦⑧⑾⑿

C.①②⑥⑧⑾⑿                                    D.①②⑦⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆北京延慶縣高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：
（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
反應(yīng)后水溶液顯     （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                    ；一段時(shí)間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。
從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是        （選填序號(hào)字母）。
a、及時(shí)分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質(zhì)    c、增大壓強(qiáng)     d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京延慶縣高三第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：

（1）N的電子式為            ；M分子中含有       （填“極性”或“非極性”）鍵

（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        

(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

反應(yīng)后水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                    （用離子方程式表示）

（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)為                     ；一段時(shí)間后，溶液pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）在一定溫度下，將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為         ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=            。

從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是         （選填序號(hào)字母）。

a、及時(shí)分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)

 

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