Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

 

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．a(chǎn)．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．

 

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

 

（5）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取

 

mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是

 

．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足     B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線   D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=

n

V

進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)各量的計(jì)算公式是否與體積有關(guān)判斷；
（3）根據(jù)容量瓶的使用方法；
（4）①根據(jù)溶液稀釋計(jì)算公式：c₁V₁=c₂V₂計(jì)算；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=

n

V

的產(chǎn)生的影響進(jìn)判斷；
（5）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；
②鹽酸體積減少，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，逐項(xiàng)分析即可．

解答： 解：（1）根據(jù)圖示的數(shù)據(jù)，該鹽酸的濃度為：c=

n

V

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的濃度是均一穩(wěn)定的，與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，故B正確；
C、N=n?N_A=c?V?N_A，所以與溶液體積有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的密度是均一的，所以與所取溶液的體積無(wú)關(guān)，故D正確；
故選：BD；
（3）A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，以防止搖勻時(shí)液體漏出，產(chǎn)生誤差，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，這樣會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏大，故B不正確；
C．容量瓶不能直接用來(lái)溶解固體，故C不正確；
D．容量瓶不能直接用來(lái)稀釋濃溶液，故D不正確；
E．定容后，為了使溶液混合均勻，應(yīng)塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故D正確；
故選：BCD；
（4）①c₁V₁=c₂V₂，
11.9mol/L×V₁=0.400mol?L^-1×0.5L，
所以V₁=0.0168L=16.8mL
故答案為：16.8；
②a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察，所取溶液的體積偏小，所以濃度偏小，
故填：偏小；
b、再加入蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，
故填：偏�。�
（5）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol?L-1

=0.025L=25mL，故答案為：25；
②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說(shuō)明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，
A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，故A不選；
B、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；
C、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消耗的體積減小，故C選；
D、加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)點(diǎn)，要注意配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)C=

n

V

判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化，本題難度中等．