【題目】A、B兩種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng),其中A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡,則:
(1)A為_____________,B為_____________;
(2)A與適量KCl恰好完全反應(yīng)的離子方程式:_______________________________ ,
過濾后濾液中的溶質(zhì)可能的用途_____________。
【答案】AgNO3 Na2CO3。 火藥、化肥等
【解析】
Ag2CO3難溶于水,AgNO3易溶于水,所以兩種可溶性鹽分別是AgNO3和Na2CO3;AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀,Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體。
(1)AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀,Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體,A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,B與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,所以A為AgNO3,B為Na2CO3;
(2) AgNO3與適量KCl恰好完全反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀,反應(yīng)的離子方程式是 ,過濾后濾液中的溶質(zhì)是硝酸鉀,硝酸鉀可用于制火藥、作化肥等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:
①2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________(填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進行,從綠色化學(xué)的角度考慮通入氯氣速率應(yīng)________(填“較快”或“較慢”);
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________;
(3)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進行消毒、凈化以改善水質(zhì),其原因是______
(4)配制KOH溶液時,是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為____________(保留整數(shù));
(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________:
A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(6)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間在相應(yīng)條件下轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )
A.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
C.MgCl26H2OMgCl2Mg
D.N2NO2 HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是:Ag++ e-=" Ag"
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高。
D. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。
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【題目】將0.65g的鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,生成0.224L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則:
(1)填空:0.65g的鋅的物質(zhì)的量___________,生成的0.224L的氫氣的物質(zhì)的量___________,反應(yīng)前鹽酸的物質(zhì)的量___________,實際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量___________,
(2)計算:若反應(yīng)完成后體積不變,溶液中剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________________。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )
A. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示。下列說法正確的是( )
A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡
B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,杠桿右邊下沉
C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的c(OH-)增大
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【題目】A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。
A________,B________,甲_________,乙________。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質(zhì)的量為________,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g) n C(g);ΔH=Q kJ·mol1,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的
A. 若條件為催化劑,則a表示有催化劑,b表示沒有催化劑
B. 只改變溫度,則a比b的溫度高,且Q>0
C. 只改變壓強,則a比b的壓強大,n>2
D. 由圖象可以作出判斷,反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始
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