Question

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中H⁺的數(shù)目為0.2N_A
• B、78g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3N_A
• C、常溫常壓下，22.4L由SO₂與CO₂組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為2N_A
• D、T℃時(shí)，MgCO₃的Ksp=4×10^-8，則該溫度下1L飽和MgCO₃溶液中含有的Mg²⁺數(shù)目為2×10^-4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)溶液的pH計(jì)算出氫離子濃度，然后計(jì)算出溶液中氫離子的物質(zhì)的量；
B．苯中碳碳鍵為一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)溶度積的表達(dá)式計(jì)算出飽和MgCO₃溶液中鎂離子濃度及物質(zhì)的量．

解答：解：A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的H⁺的數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO₂與CO₂組成的混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．T℃時(shí)，MgCO₃的Ksp=4×10^-8，則該溫度下飽和MgCO₃溶液中鎂離子濃度為：c（Mg²⁺）=

4×10-8

mol/L=2×10^-4mol/L，1L飽和MgCO₃溶液中含有鎂離子的物質(zhì)的量為2×10^-4mol，含有的Mg²⁺數(shù)目為2×10^-4 N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確溶度積的概念及計(jì)算方法．