Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

• A、N_A個(gè)N₂分子與0.5N_A個(gè)H₂分子所占的體積比一定是2：1
• B、相同物質(zhì)的量的OH^-和CH₃⁺含有相同數(shù)目的電子
• C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A
• D、常溫常壓下，NO₂與足量H₂O反應(yīng)生成0.1mol NO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溫度、壓強(qiáng)影響氣體的體積，沒有告訴條件，無法比較二者體積大��；
B、氫氧根離子中含有10個(gè)電子，而碳正離子中含有8個(gè)電子；
C、沒有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
D、二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、由于溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積大小，所以沒有告訴在相同條件下，N_A個(gè)N₂分子與0.5N_A個(gè)H₂分子所占的體積比不一定是2：1，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧根離子含有10個(gè)電子、碳正離子含有8個(gè)電子，所以相同物質(zhì)的量的OH^-和CH₃⁺含有的電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C、沒有告訴pH=13的Ba（OH）₂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化氮的化合價(jià)為+4價(jià)，生成+2價(jià)的NO化合價(jià)降低了2價(jià)，所以生成0.1mol一氧化氮轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確影響氣體體積的因素有分子數(shù)、溫度和壓強(qiáng)，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中數(shù)據(jù)是否齊全．