下列化學(xué)用語中，表示正確的是

A．2s的電子云模型是：

B．肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：

C．H2S分子的球棍模型為：

D．最外層電子排布式為ns2np3對應(yīng)的軌道表示式為：

 

B

【解析】

試題分析：A、s電子云是球形對稱的，A不正確；B、氨基與羧基形成肽鍵，所以肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：，B正確；C、H2S分子的比例模型為：，C不正確；D、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知最外層電子排布式為ns2np3對應(yīng)的軌道表示式為：，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)用語的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；

Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。

Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。

（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。

（2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為 。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀時(shí)

1．5

3．4

6．3

完全沉淀時(shí)

2．8

4．7

8．3

 

①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是 。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是 。

（4）該工業(yè)流程存在缺點(diǎn)，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是 。

（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是 。

（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正確的是

A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O

B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al +2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑

C．氯氣可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)到飽和時(shí)存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液pH＝12。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．加熱至50℃，溶液的Ca2+的濃度增大

B．該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 (g/100gH2O)

C．該飽和石灰水中，水電離出的OH－的濃度為10－12mol/L

D．加入生石灰并恢復(fù)至常溫后，值不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

針對下圖裝置的說法中，正確是

A．溶液中pH值明顯下降

B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極

C．陰極的電極反應(yīng)式：Fe－2e→Fe2+

D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫同時(shí)制取硫酸錳技術(shù)，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）浸出過程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將 （“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是 。

a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3

（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同時(shí)還 ，使Fe3＋沉淀。檢驗(yàn)過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。

（4）已知大于27℃時(shí)，MnSO4·H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為： 、 、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中 可循環(huán)使用。

（5）通過煅燒MnSO4·H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖是煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為 ；MnxO4中x＝ 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測錯(cuò)誤的是

A．若是聯(lián)堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

B．若是氨堿法，則L的主要成分是NaCl

C．M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

D．X是NH3 ，Y是CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強(qiáng)的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是

A．還原劑 B．氧化劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：

Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H

某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖a、b所示。

(1)根據(jù)反應(yīng)及上圖(a)，判斷△H 0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S 0；請選擇經(jīng)濟(jì)、且適宜的反應(yīng)溫度： 。

(2)下列事實(shí)可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。

A．混合氣體的密度不再變化

B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)

(3)從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用 的生產(chǎn)條件。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如上圖(b)所示。

①在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件是 。

A．反應(yīng)溫度相同 B．采用不同的催化劑

C．壓強(qiáng)都控制在常壓下 D．反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

②圖(b)表明： 。

③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，此時(shí)分離出一定量的水蒸氣，在t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請?jiān)谟覉D中畫如反應(yīng)再次達(dá)到平衡過程的圖像。

 

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