【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
I II
(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________;b. ___________;c. ___________。
(2)儀器c使用前必須__________________。
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在______________________處。冷凝水由_____(填f或g)口通入______口流出。
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是____________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:_____________。②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______g。③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(5)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________________________________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>_______________________________;
(6)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作_______________;若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_______________;若定容時(shí)俯視刻度線________;若配制完成后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品顛倒了,則結(jié)果______________。
【答案】蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶檢查是否漏水酒精燈與蒸餾燒瓶支管口相平gf未用玻璃棒引流藥匙、膠頭滴管 、玻璃棒2.0gB→C→A→F→E→D將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶液體積熱脹冷縮,導(dǎo)致溶液濃度有偏差偏低偏低偏高無影響
【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征判斷儀器的名稱;(2)容量瓶在使用前一定要查漏;(3)分離四氯化碳和酒精的混合物的過程必須用酒精燈加熱,實(shí)質(zhì)是蒸餾過程,冷凝管下口是進(jìn)水口,上口是出水口;(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯(cuò)誤,并判斷使用儀器和操作步驟。
(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶,酒精燈,a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,c為容量瓶,為配制溶液的主要儀器,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管; 容量瓶;
(2)儀器c為容量瓶,在使用前一定要檢查是否漏水;
(3)分離四氯化碳和酒精的混合物的實(shí)質(zhì)是蒸餾過程,必須用酒精燈,溫度計(jì)應(yīng)與位于蒸餾燒瓶支管口相平,冷凝管下口是進(jìn)水口,上口是出水口,故答案為:酒精燈;與位于蒸餾燒瓶支管口相平; g;f;
(4)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流,防止液體外濺,并且當(dāng)?shù)渭拥诫x刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加液體,故答案為:未用玻璃棒引流;藥匙、玻璃棒、膠頭滴管;
②實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶,應(yīng)配制500mL,則需n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g;
③配制溶液5000mL,配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱量2.0gNaOH,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌,并將洗滌液移入容量瓶,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以操作順序?yàn)?/span>BCAFED;
(5)把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,目的是將剩余的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,減少誤差,NaOH遇水放出大量的熱,因?yàn)闊崦浝淇s,恢復(fù)到室溫狀態(tài)下,溶液的體積會(huì)減小,所配溶液溶度會(huì)偏大;
(6)沒有洗滌,容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,因此所配溶液的濃度偏低,加蒸餾水超過刻度線,相當(dāng)于對(duì)原溶液進(jìn)行稀釋,因此所配溶液的濃度偏低,定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積低于刻度線,所配溶液的濃度偏高;若配制完成后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品顛倒了,因此次稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為2.0g,沒有用到游碼,則結(jié)果所配溶液濃度無影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《天工開物》中記載:…屬草木者為枲、麻、苘、葛,屬禽獸與昆蟲者裘褐、絲綿…。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于( )
A.纖維素、油脂B.糖類、油脂
C.糖類、蛋白質(zhì)D.纖維素、蛋白質(zhì)
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【題目】已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,測(cè)得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)
B. pH調(diào)到Q點(diǎn)則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化,L2代表pC(Mg2+)隨pH變化
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【題目】用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液(如圖)一段時(shí)間后,甲、乙兩池中溶液的pH均堿小,且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2的是( )
A | B | C | D | |
甲 | KOH | H2SO4 | Na2SO4 | CuSO4 |
乙 | CuSO4 | AgNO3 | HCl | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 188kJ D. 436 kJ
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【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì),必須處理后才可排放。
(1)用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應(yīng)為Hg2++FeSHgS + Fe2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=____________ [填數(shù)值,已知:Ksp(FeS)=6.4×10-15,Ksp(HgS)=1.6×10-52]。
(2)處理含CN-廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。
已知:HCN的Ka=6.3×10-10,沸點(diǎn)為25.7℃,有劇毒。
①電解前需將廢水的pH調(diào)至10~11,其目的是___________。
②惰性電極電解時(shí),CN-在陽極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN-在陽極被完全氧化,同時(shí)在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為___________(不考慮副反應(yīng))。
③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解,加食鹽除可提高電流效率外,還因?yàn)?/span>___________。
(3)納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如下圖所示:
納米零價(jià)鐵中Fe為負(fù)極, C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為___________;在含高濃度SO42-的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為___________。
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【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是
A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸
B. 稱量 NaOH 固體時(shí),將 NaOH 直接放在托盤上的紙上
C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液,配制時(shí)需稱 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶體
D. 配制稀硫酸時(shí),先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_____,物質(zhì)的量之比為_____,質(zhì)量之比為_____。
(2)等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____,氧原子數(shù)之比為_____。
(3)19 g 某二價(jià)金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl-,則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。
(4)密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1
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【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________L。
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________ g/L。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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