Question

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸   c．醋酸三種酸：（按照要求用 a、b、c表示）
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

．
（3）當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

 

．
（4）若三者c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是

 

．
（5）當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是

 

．
（6）當三者c（H⁺）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為

 

，反應所需時間的長短關系是

 

（7）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）相同濃度時電離產生的氫離子濃度越大，所需的物質的量濃度最��；
（4）若三者c（H⁺）相同時，酸的元數越大其濃度越小，酸的電離程度越大，其濃度越小；
（5）當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積與酸最終電離出氫離子的物質的量成正比；
（6）反應速率與氫離子濃度成正比，反應速率越大，反應時間越短；
（7）加水稀釋促進弱電解質電離．

解答： 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）相同濃度時電離產生的氫離子濃度越大，所需的物質的量濃度最小，所以物質的量濃度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，
故答案為：c＞a＞b；
（4）若三者c（H⁺）相同時，假設都是1mol/L，硫酸濃度為0.5mol/L、鹽酸濃度為1mol/L、醋酸濃度大于1mol/L，所以物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b），故答案為：c＞a＞b（或c＞a=2b）；　
（5）酸與足量的鋅反應時，相同狀況下產生氣體的體積與酸最終電離出氫離子的物質的量成正比，當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，硫酸和稀鹽酸最終電離出氫離子的物質的量相等，醋酸電離出氫離子的物質的量最大，所以這三種酸分別與足量鋅反應時生成相同條件下氣體體積大小順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；　
（6）反應速率與氫離子濃度成正比，開始時氫離子濃度相等，所以其反應速率相等，即a=b=c；反應過程中，硫酸和鹽酸不再電離出氫離子，醋酸繼續(xù)電離生成氫離子，所以反應過程中醋酸中氫離子濃度大于硫酸、鹽酸中氫離子濃度，則醋酸反應速率最大，鹽酸和硫酸反應速率相等，則反應所需時間的長短關系是a=b＞c，
故答案為：a=b=c；a=b＞c；
（7）加水稀釋時，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，硫酸和HCl不再電離出氫離子，所以稀釋100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意：同物質的量的不同酸中和堿的能力、不同酸與金屬反應速率與電解質強弱無關，為易錯點．