Question

在密閉容器內(nèi)，使1molN₂和3molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的濃度

 

．
（2）保持體積不變，升高溫度時，平衡向

 

移動，（填正或逆）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將

 

移動．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將

 

移動．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入N₂并保持體積不變，平衡將

 

移動．
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，平衡將

 

移動．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）依據(jù)起始量氮氣和氫氣物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷；
（2）升溫平衡向吸熱方向移動；
（3）體積不變，充入不相關(guān)氣體，平衡不移動；
（4）壓強不變充入不相關(guān)氣體，容器體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動；
（5）增大氮氣濃度，平衡正向移動；
（6）c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，相當(dāng)于壓縮容器體積，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答： 解：（1）依據(jù)起始量氮氣和氫氣物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)之比分析判斷，在密閉容器中，使1molN₂和3molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的反應(yīng)之比，所以平衡濃度為1：3，故答案為：1：3；
（2）升溫平衡向吸熱的逆向移動，故答案為：逆；
（3）體積不變，充入不相關(guān)氣體，平衡不移動，故答案為：不；
（4）壓強不變充入不相關(guān)氣體，容器體積增大，平衡向氣體體積增大的逆向移動，故答案為：逆向；
（5）體積不變充入氮氣，平衡正向移動，故答案為：正向；
（6）c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，相當(dāng)于壓縮容器體積，平衡向氣體體積減小的正向移動，故答案為：正向．

點評：本題考查了平衡移動的相關(guān)知識，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度不大．