【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1,不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是(

A.反應的ΔH0

B.過程b使用了催化劑

C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率

D.過程b發(fā)生兩步反應,第一步為吸熱反應

【答案】C

【解析】

A. 由圖中信息可知,該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量,故該反應為放熱反應,反應的ΔH0,A說法正確;

B.只有使用催化劑才可以降低反應的活化能。由圖中信息可知,過程b的活化能比過程a的低,因此可以判斷過程b使用了催化劑,B說法正確;

C. 催化劑可以同等程度地加快正反應速率和逆反應速率,因此,使用催化劑不能提高SO2的平衡轉化率,C說法不正確;

D. 由圖中信息可知,過程b發(fā)生兩步反應,第一步生成中間產(chǎn)物,中間產(chǎn)物的總能量高于反應,因此第一步為吸熱反應,D說法正確。

綜上所述,相關說法中不正確的是C,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇時,發(fā)生的主反應如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1= -99kJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OHg+H2O(g) H2= 58kJmol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=+41kJmol-1

1)一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入COH2,假設只發(fā)生反應①,達平衡后測得各組分濃度如下:

物質

CO

H2

CH3OH

濃度(molL-1)

0.9

1.0

0.6

①列式并計算平衡常數(shù)K=___。

②若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算,預測新平衡中c(H2)的取值范圍是___。

③若保持體積不變,再充入0.6molCO0.4molCH3OH,此時v__v(填“>”、“<”或“=)。

2)在實際生產(chǎn)中,當合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖所示。

αCO)值隨溫度升高而___(填“增大”或“減小”),其原因是___。圖中的壓強由大到小為___,其判斷理由是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行在從0~3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)

1)該反應的化學方程式為__________________。

2)在一定溫度下體積不變的密閉容器中,上述反應達到平衡的標志是___________(填字母)。

A.氣體總質量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2

E.正反應和逆反應都已停止 F.容器內氣體密度不再發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應原理的應用敘述中,正確的是

A.用明礬凈水是因為水解生成的膠粒具有較強的吸附性

B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極

C.鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕

D.為了防止鋼鐵銹蝕,把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物1是一種常見的植物兩味油,常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成:

已知:①R1CHO+R2CH2CHO

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是___,H含有的官能團名稱是_____。

(2)②的反應條件是___。⑦的反應類型是______。

(3)I的結構簡式是________

(4)④的化學方程式是_________。

(5)LI的同分異構體且含有相同官能團,其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基,則L共有_種(不考慮立體異構)

(6)參照以上合成路線,設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(

A.3v (N2)=v (H2)

B.v (N2)=v (NH3)

C.v (N2)=3v (H2)

D.2v (H2)=3v (NH3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一瓶無色澄清的溶液,其中可能含NH4+、K、Na、Mg2、H、Cu2、CO32-、I中的一種或幾種,取該溶液進行如下實驗:

①用pH試紙檢驗,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性。

②取部分溶液,逐滴加入NaOH稀溶液,使溶液逐漸從酸性轉變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成。

③將②得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實回答下列問題:

1)在溶液中,肯定存在的離子有________,肯定不存在的離子有________,不能確定是否存在的離子有________

2)寫出實驗③中的離子方程式:___________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是 (  )

A.驗證FeCl3H2O2分解反應有催化作用

B.探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

C.除去CO2氣體中混有的SO2

D.比較HCl、H2CO3H2SiO3的酸性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12

D. 空間利用率的大小關系為:

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