【題目】下列有關化學反應原理的應用敘述中，正確的是

A.用明礬凈水是因為水解生成的膠粒具有較強的吸附性

B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

D.為了防止鋼鐵銹蝕，把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極

【答案】A

【解析】

水解生成具有吸附性的膠粒，可除去水中的懸浮物，從而達到凈水的目的，故A正確；

B.電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，溶液做電解液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕，所以合金也可能耐腐蝕，故C錯誤；

D.鑄鐵連接直流電源正極時作電解池陽極，加速被腐蝕，故D錯誤；

答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸電離出的c(H+)的精確值是__molL-1，水電離出的c(H+)是__molL-1。

（2）寫出下列反應的離子方程式：①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液___；

②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸___；

（3）反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇___(填序號)。

①1mL0.01molL-1的碘水 ②1mL0.001molL-1的碘水

③4mL0.01molL-1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001molL-1的Na2S2O3溶液

若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+

B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO、NH4+、SO、Fe3+

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，開始沒有沉淀產(chǎn)生，而后才有沉淀產(chǎn)生。則下列判斷正確的是(　　)

A.溶液中可能含有AlO

B.溶液中可能含有NO

C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋

D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計一個燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為______________________________________。

（4）寫出上述例題中乙池電解的總反應方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標準狀況下的氫氣11.2 L，則丙池中理論上應析出銅的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室使用pH傳感器來測定和混合溶液中的含量．取該混合溶液，用鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法正確的是

A.此樣品中的物質(zhì)的量為

B.整個滴定過程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變

C.滴加稀鹽酸的體積為時：

D.該方法無法測定和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.反應的ΔH＜0

B.過程b使用了催化劑

C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率

D.過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫，下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是（ ）

選項

操作及現(xiàn)象

推論

A

用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3

CH3COOH是弱電解質(zhì)

B

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁

溶液中可能含有CO或HCO

C

用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的

HClO的酸性弱于CH3COOH

D

向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應：A(g)+B(g)xC(g)；H＝?符合下圖(a)所示的關系。w(c)為C的質(zhì)量分數(shù)，由此推斷關于圖(b)的說法正確的是

A.P3>P4，y軸表示A的轉化率

B.P3<P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

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