下列相關反應的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH－ = NH3↑+H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

 

D

【解析】

試題分析：A、氫氧化鐵溶于氫碘酸，應為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O ，錯誤；B、硫酸銅溶液顯酸性，應為：Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2+ 2H+，錯誤；C、向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱，應為：Ca2++2OH-+NH4++HCO3-=CaCO3↓+NH3↑+2H2O ，錯誤；D、用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O，正確。

考點：考查離子方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對分子質(zhì)量：甲<乙）濃溶液的反應分別是：甲與M反應生成X、Y、Z，乙與M反應生成Y、Z、W，反應條件均省略�；卮鹣铝杏嘘P問題：

⑴X、Y、W均能與Z反應，若將標準狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 （假設溶質(zhì)不擴散）

⑵若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式

⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是 ，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =

（Ⅱ）⑷某溫度時，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成

Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該溫度下，下列說法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－8

B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+

C. a點表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀

⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應調(diào)至_______。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程沒有發(fā)生化學反應的是

A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D．用活性炭去除冰箱中的異味

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg

C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl- D．酸性：H2SO3>H2SO4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。

查閱資料如下：

①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O　② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2

③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

實驗如下：

步 驟

現(xiàn) 象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變

ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的藍色逐漸褪去

請回答：

（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時轉(zhuǎn)移　　　　 mol e－，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是　　　　　　　 。

（2）上述資料中的反應　　　　　　　 （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應　　　　　　　 （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是　　　　　　　 。

（3）根據(jù)資料中的反應①~④并結(jié)合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　 ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是　　　　　 。

（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%

B．把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L

D．已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是

A．SO2、SiO­2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省九江七校下學期期中聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴的結(jié)構簡式為： ，該分子中含有四面體結(jié)構的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（ ）

A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是（ ）

A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)

B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，

溶液中的值增大到原來的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

 

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