Question

在一密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）．已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據是（　�。�

• A、SO₂為0.4 mol/L，O₂為0.2 mol/L
• B、SO₂為0.25 mol/L
• C、SO₃為0.4 mol/L
• D、SO₂、SO₃均為0.15 mol/L

Answer 1

考點：化學反應的可逆性

專題：

分析：化學平衡研究的對象為可逆反應，化學平衡的建立，可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應；因此可以利用極限法假設完全反應，計算出各物質的濃度變化量，實際變化量必須小于極限值，據此判斷解答．

解答： 解：A．SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應為可逆反應，實際變化濃度應小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達到平衡時SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A錯誤；
B．SO₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C．SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故C錯誤；
D．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個濃度減小，另一個濃度一定增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的建立，題目難度中等，解題關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法，本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．