下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A、CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
B、CH3-CH=CH2+Br2─→CH3-CHBr-CH2Br
C、
D、
考點:取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題:
分析:加成反應(yīng):有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂,加進(jìn)(結(jié)合)其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng);
消去反應(yīng)是指在一定條件下,有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng);
取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng);
氧化反應(yīng):有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng).
解答: 解:A.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl,該反應(yīng)中氫離子被氯原子取代,屬于取代反應(yīng),故A錯誤;
B.CH3-CH=CH2+Br2─→CH3-CHBr-CH2Br,碳碳雙鍵斷裂變成單鍵,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確;
C.,甲苯中氫離子被氯原子取代,該反應(yīng)為取代反應(yīng),故C錯誤;
D.,苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代,該反應(yīng)為取代反應(yīng),故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了常見有機(jī)反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大,明確常見有機(jī)反應(yīng)的概念及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意明確加成反應(yīng)與消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有同周期的A,B,C三種元素,其原子的核電荷數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為41,且C原子的核外電子數(shù)比B原子多4個,回答下列問題:
(1)寫出A,B,C三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式
 
,并按酸性依次減弱,堿性依次增強(qiáng)的順序排列
 

(2)已知A,B,C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng),試寫出有關(guān)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8.試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是
 
(用離子方程式表示).
(2)0.1mol?L-1的HA溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 

A.c(H+)   B.
c(H+)
c(HA)
   C.c(H+)?c(OH-)  D.
c(OH-)
c(H+)
    E.
c(H+)?c(A-)
c(HA)

(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”).
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH42SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列
 
(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)H<0,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( 。
A、降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
B、加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大
C、增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大
D、減小容器體積,平衡向右移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g).已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(  )
A、SO2為0.4 mol/L,O2為0.2 mol/L
B、SO2為0.25 mol/L
C、SO3為0.4 mol/L
D、SO2、SO3均為0.15 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列推斷不合理的是( 。
A、明礬[KAl(SO42?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B、用蒸餾水充分浸潤燃盡后的火柴頭,然后加入硝酸銀和稀硝酸檢驗火柴頭中氯元素
C、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D、用食醋和碘化鉀淀粉試紙可以鑒別NaNO2和NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是( 。
A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子
B、含有極性鍵的分子一定是極性分子
C、非極性分子一定含有非極性鍵
D、由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、化學(xué)平衡常數(shù)是一個比值,沒有單位
B、化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度升高其值增大
C、一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān)
D、對于同類型反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,將氣體X和Y各1.600mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)△H.在反應(yīng)過程中,X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示:
L/min024681618
n(X)/mol1.6001.2001.1001.0751.0001.000
請回答下列問題:
(1)達(dá)到平衡后,升高溫度,
c2(Z)
c(X)?c(Y)
減少,則△H
 
0(填“>”“<”或“=”)
(2)欲提高Y的反應(yīng)速率,宜采用的措施有
 
(填兩條即可).
(3)4-6min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為
 
上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(4)若保持其他條件不變,起始時間充入X、Y、Z的物質(zhì)的量均為1.6mol.達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”“減少”或“不變”,下同)X的轉(zhuǎn)化率將
 

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