15．按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量．下列敘述正確的是（　�。�
A．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量B．E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
C．E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量D．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

分析 由甲可知，為電解裝置，C為陽(yáng)極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu；由乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，E為Cu，生成1molF，F(xiàn)為氧氣，以此來(lái)解答．

解答 解：由甲可知，為電解裝置，C為陽(yáng)極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，生成1molF，
A．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．由總反應(yīng)可知，Cu與水的物質(zhì)的量相同，則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．由總反應(yīng)可知，Cu與水的物質(zhì)的量相同，則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，故C正確；
D．若轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗2mol硫酸，則F不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)、電解反應(yīng)及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子與各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：從原子結(jié)構(gòu)分析，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+；
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含A1單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）該小組同學(xué)對(duì)ii中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無(wú)明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)iii中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4；
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii和iv分析，實(shí)驗(yàn)ii中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（　　）
A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C．漂白粉久置后變質(zhì)D．Fe（OH）2在空氣中灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵（氯化鐵遇水能反應(yīng)）；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞，D總導(dǎo)氣管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段上升的水柱，證明裝置的氣密性良好
（2）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①該反應(yīng)的氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Cl2；HCl的作用為酸性和還原性．
②該裝置制取氯化鐵時(shí)，存在兩點(diǎn)明顯缺陷，你的改進(jìn)方法是在A和B之間加一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；在C和D之間加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶．
③裝置D中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體氫氣不能被吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間
濃度
溫度		　0　10　20　30　40　50　60
　1　800℃　1.0　0.80　0.67　0.57　0.50　0.50　0.50
　2　800℃　C2　0.60　0.50　0.500.500.500.50
　3　800℃　C3　0.92　0.75　0.63　0.60　0.60　0.60
　4　820℃　1.0　0.40　0.25　0.20　0.20　0.20　0.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A平均速率為0.013mol/（L．min）．
（2）實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=1.0 mol•L-1，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
（4）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填＞、＜、=），且C3=1.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)
C．用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D．焰色反應(yīng)適用于所有金屬元素的鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是（　�。�
A．NaOH固體置于大小相同的濾紙上稱量
B．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向須與氣體的流向相同
C．配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶解后直接轉(zhuǎn)移入容量瓶
D．分液時(shí)，先要打開(kāi)分液漏斗上口活塞，再打開(kāi)旋塞

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