Question

12．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最��；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近．
（1）請(qǐng)寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镹a＞Al＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們?cè)�子序�?shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最小，則A為H元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故D為Al；A與C同主族，則C為Na；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近，則E為S；B與E同主族，則B為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們?cè)�子序�?shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最小，則A為H元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故D為Al；A與C同主族，則C為Na；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近，則E為S；B與E同主族，則B為O元素．
（1）由上述分析可知，A為氫，E為硫，元素E在元素周期表中的位置是：第三周期第VIA族，
故答案為：氫；硫；第三周期第VIA族；
（2）C為Na元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镹a＞Al＞S＞O，故答案為：Na＞Al＞S＞O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握微粒半徑的比較規(guī)律．