20．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色

分析 A．酸性氧化物能夠與堿反應生成鹽和水；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
C．一氧化氮遇到空氣中氧氣反應生成二氧化氮；
D．二氧化硫不能漂白指示劑．

解答 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，二者都是酸性氧化物，故A正確；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，產物不同，故B錯誤；
C．一氧化氮不穩(wěn)定，遇到空氣中氧氣反應生成二氧化氮，故C錯誤；
D．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，紫色變?yōu)榧t色，二氧化硫不能漂白指示劑，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉酸性氧化物的概念，一氧化氮、二氧化硫的性質是解題關鍵，注意二氧化硫不能漂白指示劑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的時（　�。�
A．HCl 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CaCl2 和 Na2SD．CO2 和 CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌
B．苯酚如不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
C．乙酸乙酯與稀硫酸混合水浴加熱，酯層完全消失
D．向2mL10%硫酸銅溶液滴加4～6滴2%氫氧化鈉溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加熱，有紅色沉淀出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�
A．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
B．某元素一種同位素原子的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n．則這種元素的相對原子質量為m+n
C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
D．僅由兩種元素形成的共價化合物中可以同時含有極性共價鍵和非極性共價鍵強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，A的轉化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC（填各項代號）
A．壓強不再變化         B．氣體平均相對分子質量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”（　�。�
A．第七周期0族B．第七周期第ⅦA族C．第八周期第ⅠA族D．第八周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素在元素周期表中原子半徑最�。籆、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近．
（1）請寫出A、E元素的名稱：A氫，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）畫出C元素的離子結構示意圖；
（3）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為Na＞Al＞S＞O（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實中，能說明HNO2是弱電解質的是（　�。�
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應
D．常溫下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH為3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)給定條件，寫出下列反應的離子方程式
（1）①向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
②向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）已知：氧化性 Br2＞Fe3+；在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質的量為X．
①當X≤0.5n mol時，這一反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②當X≥1.5n mol時，這一反應的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③當X=n mol時，這一反應的離子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
④在2mol/L FeBr2 溶液80mL中通入4.48L標況下的氯氣，充分反應，對應的離子方程式是4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．

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