19.氯化鐵是一種重要的鐵鹽,廣泛用于造紙、印染等污染處理.某研究小組采用如圖所示的裝置制備少量純凈的氯化鐵.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→i→h→d→e→b→c→f→g.

分析 濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,生成的氯氣中混有HCl、水等雜質(zhì),如制備純凈的氯化鐵,可先將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸干燥,在加熱條件下氯氣和鐵反應(yīng)可生成氯化鐵,為防止氯化鐵潮解,且防止氯氣污染空氣,可用堿石灰吸收尾氣,以此解答該題.

解答 解:(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)生成的氯氣中混有HCl、水等雜質(zhì),如制備純凈的氯化鐵,可先將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸干燥,在加熱條件下氯氣和鐵反應(yīng)可生成氯化鐵,為防止氯化鐵潮解,且防止氯氣污染空氣,可用堿石灰吸收尾氣,則連接順序?yàn)閍→i→h→d→e→b→c→f→g,
故答案為:i→h→d→e→b→c→f→g.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯化鐵的制備,側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的目的、原理,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖所示,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?xC(g),在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況.下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中,正確的是( 。
A.放熱,m+n>xB.放熱,m+n<xC.吸熱,m+n<xD.吸熱,m+n>x

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1 mol Cl2參加的任何反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
D.0.1 mol Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用石墨作電極,電解盛放在U形管中的飽和溶液和NaCl溶液(滴有酚酞溶液),如圖,下列敘述正確的是( 。
A.通電后,NaCl發(fā)生電離
B.通電一段時(shí)間后,陽(yáng)極附近溶液先變紅
C.當(dāng)陽(yáng)極生成0.1mol氣體時(shí),整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole-
D.電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如圖變化規(guī)律P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

根據(jù)以上規(guī)律判斷,上列結(jié)論正確的是( 。
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1B.反應(yīng)Ⅱ:△H<0,T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:△H<0,T2>T1;或△H>0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2<T1或△H>0,T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B.常溫下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.新制飽和氯水中:Na+、Al3+、SO32-、SO42-
D.使甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.012kg C-14含有6.02×1023個(gè)碳原子
B.3mol氧
C.N2的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)N2分子的質(zhì)量
D.CO${\;}_{3}^{2-}$的摩爾質(zhì)量是60g•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑.下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑).
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Br-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-Br
鍵線式
(環(huán)己烷)

(環(huán)丁烷)
+H2$→_{353k}^{Ni}$
+H2$→_{373k}^{Ni}$
+H2$→_{573K}^{Pt}$
+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$+
回答下列問(wèn)題:
(1)環(huán)烷烴與同碳原子數(shù)的烯烴是同分異構(gòu)體.
(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是環(huán)丙烷(填名稱).
判斷依據(jù)為環(huán)丙烷與H2加成所需溫度最低.
(3)環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì),鹵化氫發(fā)生類似的開(kāi)環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng),其化學(xué)方程式為+HBr→CH3CH2CH2CH2Br(不需注明反應(yīng)條件).
(4)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法.試劑酸性高錳酸鉀溶液;現(xiàn)象與結(jié)論使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯,另一種是環(huán)丙烷(或溴水,使溴水退色的是丙烯).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.除去括號(hào)中的雜質(zhì),所選試劑和方法都正確的是(  )
混合物除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3分液
B乙醇(乙酸)NaOH溶液分液
C甲苯(苯酚)溴水過(guò)濾
D溴苯(溴)NaOH溶液蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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