Question

10．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1 mol Cl₂參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24N_A
• C． 常溫常壓下，17g甲基（^-14CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A
• D． 0.1 mol Na₂O₂中含有的離子數(shù)為0.4 N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量求算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)；
C、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基（^-14CH₃）含8mol中子來(lái)分析；
D、1molNa₂O₂中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根構(gòu)成．

解答 解：A．1molCl₂參加的反應(yīng)，如果與金屬反應(yīng)，1mol氯氣得到2mol電子，但是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，但由于水的密度為1g/mL，故22.4mL的水的質(zhì)量為22.4g，則其含有的分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{22.4g}{18g/mol}{N}_{A}$=1.24N_A個(gè)，故B正確；
C、17g甲基的物質(zhì)的量為n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1mol甲基（^-14CH₃）含8mol中子，即8N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1molNa₂O₂中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.3mol離子即0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．