已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為  

A．a(chǎn)＜b    B．a(chǎn)＝b    C．a(chǎn)＞b　  D．無法確定

 

C

解析:紅磷比白磷穩(wěn)定，說明等質(zhì)量的紅磷的能量低于白磷的。將所給的兩個熱化學(xué)方程式疊加即得到P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)  ΔH＝－（a－b） kJ/mol。因為ΔH＜0，所以a＞b。答案選C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1
=
=
△H2；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
＞
＞
1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1
＜
＜
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值
＞
＞
110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量
＞
＞
57.3kJ；
（6）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據(jù)圖回答：

①P1
＜
＜
 P2；  ②（a+b）
＜
＜
（c+d）；  ③t1℃
＞
＞
 t2℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-a kJ/ml
4P（紅磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學(xué)計量數(shù)相同分別為△H1、
△H2，則△H1
 
△H2；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
 
1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1
 
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出的熱量
 
57.3kJ；
（5）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=-QkJ/mol，根據(jù)圖回答：
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①P1
 
 P2；②（a+b）
 
（c+d）；  ③t1℃
 
t2℃； ④Q
 
0．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省岐山縣高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量     1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大�。害1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2；

（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值     110.5 kJ·mol－1；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量         57.3 kJ；

（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

 

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