Question

8．在t℃時，Ag₂CrO₄（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgBr的K_sp=5.0×10^-13，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． t℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^-8
• B． 在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
• C． 一定溫度下Y點和Z點時Ag₂CrO₄的K_sp相等
• D． 在t℃時，Ag₂CrO₄（s）+2Br^-（aq）?2AgBr（s）+CrO₄^2-（aq）平衡常數(shù)K=4.0×10¹⁰

Answer 1

分析 A．Ksp（Ag₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）c²（Ag⁺）；
B．飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，c（CrO₄^2-）增大，平衡逆向移動；
C．沉淀溶解平衡曲線上的點均為平衡點，Ksp只與溫度有關；
D．在t℃時，Ag₂CrO₄（s）+2Br^-（aq）?2AgBr（s）+CrO₄^2-（aq）平衡常數(shù)K=$\frac{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{Ks{p}^{2}（AgBr）}$．

解答 解：A．Ksp（Ag₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）c²（Ag⁺）=（1×10^-5）×（1×10^-3）²=1×10^-11，故A錯誤；
B．飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，c（CrO₄^2-）增大，平衡逆向移動，則c（Ag⁺）減小，而Y點變?yōu)閄點c（Ag⁺）不變，不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故B正確；
C．沉淀溶解平衡曲線上的點均為平衡點，Ksp只與溫度有關，則一定溫度下Y點和Z點時Ag₂CrO₄的K_sp相等，故C正確；
D．在t℃時，Ag₂CrO₄（s）+2Br^-（aq）?2AgBr（s）+CrO₄^2-（aq）平衡常數(shù)K=$\frac{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{Ks{p}^{2}（AgBr）}$=$\frac{1×1{0}^{-11}}{（5×1{0}^{-13}）^{2}}$=4.0×10¹³，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、溶解平衡圖象、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．