【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2

【答案】B

【解析】

試題分析：A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。

反應(yīng)條件

單位體積內(nèi)

有效碰撞次數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)

活化分子數(shù)

活化分子百分?jǐn)?shù)

增大濃度

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強(qiáng)

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度

不變

增加

增加

增加

加快

加催化劑

不變

增加

增加

增加

加快

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)：2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH2COO－、Cl－一定能夠大量共存

C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如右轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

已知：t1溫度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(反-1，2-二甲基環(huán)丙烷)：c(順-1，2-二甲基環(huán)丙烷)=_____________；

該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比；

已知：①CO和H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響)：反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的曲線)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

用已知濃度的HCl溶液測(cè)定未知濃度的氨水，選用的指示劑_____________

（2）取體積相同的、物質(zhì)的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時(shí)間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份(放在空氣中一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，

①若以甲基橙為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是_ ___

②若以酚酞為指示劑時(shí)，V1和V2的關(guān)系是__ ____

（3）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：


NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________

③以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是

A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B、明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C、過氧化鈉溶于水產(chǎn)生氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A. 苯的硝化反應(yīng) B. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C. 溴乙烷的水解反應(yīng) D. 乙炔在一定條件下生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2012年6月18日，“神舟九號(hào)”飛船上的宇航員成功進(jìn)入“天宮一號(hào)”太空實(shí)驗(yàn)室，標(biāo)志著我國航天事業(yè)新的飛躍�；鸺惋w船飛行所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：

C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．由于化學(xué)鍵斷裂，放出能量 B．氮元素的化合價(jià)不變

C．碳元素被氧化 D．還原劑是N2O4

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同步練習(xí)冊(cè)答案