在一定條件下，已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　�。�
分析：依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式和焓變；
解答：解：在一定條件下，已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
依據(jù)蓋斯定律②-①得到C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=△H2-△H1
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是D；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式和個定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)順利解決，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浙江模擬）必考題二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨?BR>
（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V（H2）=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1
．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數(shù)
不變
不變
．
③在P1壓強(qiáng)下，100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣體CO2，其化學(xué)方程式為
3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
．
（3）若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
則反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
-246.4
-246.4
 kJ/mol．
（4）某實(shí)驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖1所示的電池裝置．則該電池正極的電極反應(yīng)為：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

（5）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（如圖2所示）是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，甲醇從一個電極通入，O2從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入甲醇的一極電極反應(yīng)式為：
CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，已知一個氫原子失去一個電子需吸收akJ能量，同一條件下有以下說法，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH，OH）被稱為 2l世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料鍘備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：
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請?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室l中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（假設(shè)容積為 100L），l0min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）
 
．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為V L）中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H
 
（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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