在一定條件下，已知一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子需吸收akJ能量，同一條件下有以下說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
分析：本題根據(jù)一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子需吸收akJ能量，一個(gè)H+得到一個(gè)電子會(huì)放出akJ的能量，氫氣分子中含有氫氫鍵，一個(gè)H2失去2個(gè)電子需吸收大于2akJ能量，H+H→H2，沒(méi)有電子得失，能量不變．
解答：解：A．一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子需吸收akJ能量，氫氣分子中含有氫氫鍵，一個(gè)H2失去2個(gè)電子需吸收大于2akJ能量，故A錯(cuò)誤；
B．H+H→H2，氫原子和氫原子結(jié)合形成氫氣，沒(méi)有電子的得失，能量不變，形成新鍵要放熱，與失去電子無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子需吸收akJ能量，一個(gè)H+得到一個(gè)電子會(huì)放出akJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D．一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子需吸收akJ能量，一個(gè)H+得到一個(gè)電子會(huì)放出akJ的能量，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的可逆性，一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子需吸收akJ能量，可以知道一個(gè)H+得到一個(gè)電子會(huì)放出akJ的能量．涉及氫氣分子時(shí)，氫氣分子中含有氫氫鍵，一個(gè)H2失去2個(gè)電子需吸收大于2akJ能量，H+H→H2，沒(méi)有電子的得失，能量不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：
（1）A的化學(xué)式為
KClO3
KClO3
；B分子的電子式為
；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；
②實(shí)驗(yàn)開始不久，觀察到裝置IV中的現(xiàn)象為
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒(méi)有出現(xiàn)“a無(wú)明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，他在裝置
裝置II和III
裝置II和III
（填裝置序號(hào)）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
；
（4）氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成氣體D，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
 催化劑 
.
△
2CH3COOH．
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，寫出該塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是
羥基
羥基
、
羧基
羧基

（3）按要求回答：
①、④的反應(yīng)類型
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
、
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
，②的反應(yīng)條件
Cu或Ag作催化劑、加熱
Cu或Ag作催化劑、加熱

（4）假設(shè)①②③步轉(zhuǎn)化率都是100%，第④步轉(zhuǎn)化率是60%，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A 4.48×105 m3，經(jīng)過(guò)上述步驟理論上能生產(chǎn)出乙酸乙酯
528
528
噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣體CO2，其化學(xué)方程式為
3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
．
（3）若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
則反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
-246.4
-246.4
 kJ/mol．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示的電池裝置．則該電池正極的電極反應(yīng)為：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

（5）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（如圖2所示）是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，甲醇從一個(gè)電極通入，O2從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入甲醇的一極電極反應(yīng)式為：
CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L）中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），起始時(shí)按體積比1:2充入CH4和水蒸氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)混合氣的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大20%，則CH4的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                        。

（3）在一定條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g） +2H2（g）　　CH3OH（g） △H ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：

① P1       P2  , △H_____0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”） 。

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí),反應(yīng)放出的熱量為QkJ,則該條件下此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河北省高三高考沖刺熱身考試（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L）中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），起始時(shí)按體積比1:2充入CH4和水蒸氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)混合氣的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大20%，則CH4的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                         。

（3）在一定條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g） +2H2（g）　　CH3OH（g） △H ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：

① P1        P2  , △H_____0 （填“<”、“>”或“=”）。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”） 。

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí),反應(yīng)放出的熱量為QkJ,則該條件下此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

 

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