【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是( )

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

【答案】D

【解析】A項，由已知結(jié)合圖示，葡萄糖(C6H12O6)發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯(C6H10O6)，所以a極為負極，故A錯誤；B項，電解質(zhì)溶液顯酸性，所以負極反應(yīng)為：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，隨著反應(yīng)不斷進行，負極區(qū)的pH不斷減小，故B錯誤；C項，b極為正極，電極反應(yīng)為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C錯誤；D項，由負極反應(yīng)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可得，1mol葡萄糖失去2mol電子，所以若消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（ ）
A.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2，R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y，R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＞0，則穩(wěn)定性：金剛石________石墨(填“＞”或“＜”)。

(2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2

則ΔH1__________ΔH2(填“＞”或“＜”)。

(3)“嫦娥五號”預(yù)計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(4)25℃、101 kPa時，14 g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ熱量，則CO的燃燒熱為ΔH＝______________。

(5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱ΔH＝___________。

(6)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子 數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。

（1）W 元素的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。

（2）元素 Z 與元素 X 形成共價化合物 XZ2是____（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_____。

（3）Y 原子的最外層電子排布式為_____

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_____（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的 化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是

A. X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素

B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R可用于制造半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強

B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實驗時,應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列說法中正確的是( )

A.硫元素的質(zhì)量比為4∶5B.分子數(shù)之比為1∶1

C.原子總數(shù)之比為15∶16D.氧元素的質(zhì)量之比為5∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應(yīng): H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–

B. 硫化鈉水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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