第三周期元素的基態(tài)原子不可能出現(xiàn)d電子,主要依據(jù)是(      )

A.能量最低原理                   B.泡利不相容原理

C.洪特規(guī)則                         D.近似能級(jí)圖中的3d能級(jí)比4s能級(jí)的能量高

解析:第三周期元素的基態(tài)原子填充的最高能級(jí)組是第三能級(jí)組,第三能級(jí)組只含有3s和3p能級(jí)。

答案:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?廈門(mén)一模)常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類(lèi)”融雪劑,如NaCl、MgCl2等.請(qǐng)回答
(1)“氯鹽類(lèi)”融雪劑主要成分的晶體類(lèi)型為
離子晶體
離子晶體
;
(2)冰比硫化氫溶點(diǎn)高的原因是
冰(或水)中含有氫鍵
冰(或水)中含有氫鍵
,其分子中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為
sp3
sp3
;
(3)已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1   I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al、Mg、Na
Al、Mg、Na
(用元素符號(hào)表示),元素Y的第一電離能大于X的原因是
因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定
因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),比Al穩(wěn)定
;
(4)融雪時(shí)刻對(duì)環(huán)境危害很大,如和路基上的鐵等金屬形成原電池,會(huì)加快路面面破損.鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如圖.
①鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,1mol CN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
;
③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類(lèi)”融雪劑,如NaCl、MgCl2等,請(qǐng)回答:
(1)“氯鹽類(lèi)”融雪劑主要成分的晶體類(lèi)型為
離子晶體
離子晶體
;
(2)冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是
冰(或水)中含有氫鍵
冰(或水)中含有氫鍵
,冰分子中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為
sp3
sp3
;
(3)已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
元素Y第一電離能大于X的原因是
Mg價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),此時(shí)3p全空,特別穩(wěn)定
Mg價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài),此時(shí)3p全空,特別穩(wěn)定
;
(4)融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大,如和路基上的鐵等金屬形成原電池,加快路面破損.鐵元素應(yīng)用廣泛,F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,KCN過(guò)量時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,結(jié)構(gòu)如圖.①寫(xiě)出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式
3d64s2
3d64s2
;
②已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似,1mol CN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?揭陽(yáng)二模)(1)I.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.
短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族.
II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可表達(dá)第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:
b
b
(填“a”或“b”),理由是:
A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水

(2).人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”.試回答下列問(wèn)題:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
;
II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定;
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,它的化學(xué)式是
BaTiO3
BaTiO3
;晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
6
6
個(gè).
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)(1)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
 
族.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是a還是b?并說(shuō)出理由:
 

(2).人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”.
試回答下列問(wèn)題:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 

II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定;
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C,它的化學(xué)式是
 

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;
b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

1、2題為選做題,可任選一題

1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

已知:兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A→B的化學(xué)方程式:________________________________________________________;

②H→I的化學(xué)方程式:_________________________________________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

       

圖A                                       圖B

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_____族。

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第_____族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是_____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:

(3)Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為_(kāi)___________。

(4)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定;偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖,它的化學(xué)式是__________;晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_(kāi)________個(gè)。

(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

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