【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

B. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有陽離子的數(shù)目為0.2NA

C. 0.1mol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D. 7.8 g Na2S與7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、常溫常壓下，22.4L乙烯物質(zhì)的量不是1mol，分子中C-H鍵數(shù)不是4NA，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，Na2S中陰離子為S2-、Na2O2中陰離子為O22-，所以7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 丙烷的二氯取代物有2種

B. 乙烯和聚乙烯中碳原子的成鍵方式完全相同

C. 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D. 飽和硫酸銨溶液和福爾馬林都可使雞蛋清溶液發(fā)生變性

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【題目】相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A. pH相等的兩種酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)

B. 用pH相同的兩種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，消耗鹽酸的體積小

C. pH相同的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大

D. 相同濃度相同體積的兩種酸，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液體積變化）

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【題目】某溫度下，將1.1mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2：3。下列說法錯(cuò)誤的是

A. I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

B. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol

C. 該反應(yīng)中，I2的還原性大于KIO和KI03的還原性

D. 該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是5：17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.1NA

C. 8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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【題目】2018年11月，在法國(guó)凡爾賽召開的國(guó)際計(jì)量大會(huì)(CGPM)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這個(gè)常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol-1”�；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了�！毙露x將于2019年5月20日正式生效。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含P-P鍵的數(shù)目為1.5NA

C. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NA

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【題目】以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是( )

A. 將氧化鋁溶于水

B. 將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。

C. 將氧化鋁溶于鹽酸，再滴加氫氧化鈉溶液。

D. 將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。

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【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

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(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷各自能否設(shè)計(jì)成原電池________________________________。

(2)如果不能，說明其原因_______________。

(3)如果可以，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式：

負(fù)極： ________。

正極： ________。

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