Question

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷各自能否設(shè)計成原電池________________________________。

(2)如果不能，說明其原因_______________。

(3)如果可以，則寫出正、負極電極反應(yīng)式：

負極： ________。

正極： ________。

Answer 1

【答案】(A)不能，(B)可以 不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移 Cu2e=Cu2+ 2Ag++2e=2Ag

【解析】

（1）能設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計成原電池；

（2）非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池；

（3）根據(jù)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu應(yīng)為負極，失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag+得電子生成Ag。

（1）（A）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，（B）該反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故答案為：（A）不能，（B）可以。

（2）（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O該反應(yīng)中各元素的化合價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，則不能設(shè)計成原電池，故答案為：不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移。

（3）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，正極上Ag+得電子生成Ag發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2Ag++2e-=2Ag。故答案為： Cu-2e-=Cu2+；2Ag++2e-=2Ag。