下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是

A．氯水和氯化亞鐵溶液      B．鐵屑和氯化銅溶液

C．鐵屑和過量稀硫酸        D．過量鐵屑和氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CCTV《科技博覽》報(bào)道，中科院首創(chuàng)用 CO2 合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是(　　)

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的

B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體

C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物

D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)常見有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱            ，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              。

（2）反應(yīng)類型 A→B                 。

（3）1mol C充分反應(yīng)可以消耗   mol Br2 ；C和過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。

（4）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物D1，D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                。反應(yīng)類型 E→F                 。

（6）W的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合以下要求的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③ 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是

A．Na+、K+、MnO、SO    B．K+、NH、NO、I

C．Mg2+、K+、CO、NO    D．Fe3+、Ag+、NO、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生利用以下裝置探宄氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_______________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。

A．堿石灰    B．五氧化二磷   C．二氧化硅    D．生石灰  E．固體燒堿

(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從下圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。(均填編號(hào))  

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：

__________________________________________。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會(huì)污染環(huán)境，用裝有______試劑的洗氣瓶處理。


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為                   (　　)

A．8∶11                     B．3∶5

C．1∶2                      D．9∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+x B(g) 2 C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B.30min時(shí)，向容器內(nèi)再充入一定量的C，重新達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)不變

C.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.8min前，C的平均反應(yīng)速率為0.08  mol·L-1·min-1

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